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第二单元胶体的性质及其应用
第一节胶体
能力目标
(1)了解胶体的制备方法,掌握胶体的有关性质
(2)初步学会胶体的提纯方法
(3)能用胶体知识解释日常生活和自然现象，培养实验探究能力。
(4)掌握有关溶液、溶解度概念及其计算
能力培养
一、分散系
1、分散系：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。
思考：分散系一定是纯净物还是混合物?是否一定是液体（举例）?
分散质：被分散成粒子的物质（一般量少）
2、分散系组成
分散剂：粒子分散在其中的物质（一般量多）
物质与水混合时，一般认为水是分散剂。
溶液
悬浊液
3、分散系分类浊液
乳浊液
胶体
出示：溶液、悬浊液、胶体
填表：
分散系溶液悬浊液胶体
外观澄清、透明、稳定不澄清、不透明、不稳定澄清、透明、稳定
粒子组成分子或离子小颗粒、小液滴分子集合体或单个大分子
能否透过滤纸能不能能
能否透过半透膜能不能不能
粒子直径＜1nm＞100nm1nm∽100nm
指出：滤纸和半透膜的孔径
实验：透过半透膜
多媒体：渗析
讨论：胶体的特点和定义
二、胶体
胶体的定义：分散质粒子在1nm∽100nm之间的分散系。
胶体与其它分散系的区别：
思考：如何鉴别胶体和浊液？（观察外观）
如何鉴别胶体和溶液？
胶体的鉴别方法：丁达尔现象
实验：丁达尔现象
多媒体：丁达尔现象
3、胶体的制备：聚集法、分散法
实验：聚集法制氢氧化铁胶体
化学方程式
思考：P18——二
4、胶体的净化方法——渗析
由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、小分子可透过半透膜，用此法可将胶体提纯。
多媒体：渗析
气溶胶（云、烟、雾）：分散剂为气体
5、胶体的种类（按照分散剂的不同）液溶胶（Fe(OH)3等）：分散剂为液体
固溶胶（有色玻璃，烟水晶）：分散剂为固体
小结：胶体是以分散质粒子大小为特征的，它只是物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。
练习：如何将碘化钾从淀粉胶体中分离出来？分离后怎样证明碘化钾溶液中没有淀粉？又怎样证明淀粉溶胶中没有KI？
资料1：烟水晶

化学组成：SiO2,Si46.7%，含不同数量的气态，液态和固态物质的机械混入物；鉴定特征：α-石英以其晶形，无解理，贝壳状断口，硬度为其特征，如由β石英转变而来，则保持六方双锥的假象；成因产状：α-石英在自然界分布极广，是许多火成岩，沉积岩和变质岩的主要造岩矿物。β-石英产于酸性火成岩或浅成岩中，常以斑晶出现；属于低温热液的胶体成因产物，主要产于喷出岩的孔洞中；著名产地：世界各地均有广泛分布。名称来源：源于未知含义的德文“quarz"；资料2：水晶的分类尚衍庄日常生活中，我们不难见到各种颜色的不同性质的水晶：一、按工业用途分：压电水晶、光学水晶、熔炼水晶，主要从裂隙、包裹体、节瘤、双晶等方面进行区分。二、按颜色、形态和物性差异分：1）水晶：无色、透明如水的晶体；2）紫晶：含三价铁和锰，呈现紫色透明或半透明者；3）烟水晶（俗称为茶晶），呈现黄色或烟褐色的透明晶体；4）墨晶：墨黑色，含有机质的半透明晶体；5）黄晶：含二价铁呈现黄色到红一桔黄一褐色的透明晶体；6）蔷薇水晶：含Ti等微量元素，显蔷薇色，浅玫瑰色的至密块状体，又称“芙蓉石”7）草入水晶（俗称发晶）：含金红石、角闪石、电气石等针状矿物包裹体者；8）绿水晶：含阳起石针状包裹物；9）彩虹水晶：含有细水气泡或淬体充填裂隙的水晶，这些裂隙通过干涉光产生彩虹。（作者系江苏省地矿局第六地质大队地质工程师）
第二节胶体的性质及其应用
一、胶体的性质
1、丁达尔效应：
思考：胶体为什么会有丁达尔效应？
丁达尔效应是胶体独有的性质，因此是鉴别胶体与其它分散系最简单的方法。
2、布朗运动：
3、电泳现象：
可鉴别胶体与其它分散系，主要用于证明胶粒带电且带有何种电荷；反之，若已知胶粒带何种电荷[如Fe(OH)3胶体]，可验证蓄电池的正负极。由于同种胶粒带同种电荷，也是胶体稳定的一个因素。
胶粒带电情况：
①带正电的有：金属氢氧化物、金属氧化物、如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
②带负电的有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、As2S3胶体
③淀粉胶粒不带电。
④AgI胶粒带何种电荷由配制情况而定。
补充：
1、胶体的凝聚：
①加入电解质溶液：中和胶粒所带电荷，使之聚成大颗粒。
胶粒带正电，所加电解质中阴离子所带负电荷越高，阴离子浓度越大，凝聚效果越明显。
胶粒带负电，所加电解质中阳离子所带正电荷愈高、阳离子浓度愈大，凝聚效果越明显.。
②加入带相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。
③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗粒成为大颗粒而凝聚。