第二轮复习高三化学《专题四 化学反应速率与化学平衡》.ppt

专题四
化学反应速率
和化学平衡【课前导引】解析：本题考查影响反应速率的因素和化学平衡移动原理，直接运用影响反应速率的因素和化学平衡移动原理的结论即可得答案为B。2.在一定温度不同压强(p1＜p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是:解析：本题考查数形结合图像分析法，检验学生对速率-体积分数-或时间或压强图像的掌握情况。答案为B。【考点搜索】【链接高考】(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。
(2)反应达到平衡后，第8分钟时：(1)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为_________________。
(2)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，HI浓度的变化正确:
______________________________①若升高温度，HI浓度的变化正确:
______________________________②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答)②若加入I2，H2浓度的变化正确的是_________。(用图2中d～f的编号回答)(3)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。例2(05全国卷Ι)右图是温度和压强对X＋Y2Z2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:
A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.上述反应的逆反应的ΔH>0例2(05全国卷Ι)右图是温度和压强对X＋Y2Z2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是:
A.X和Y中只有一种为气态，Z为气态
B.X、Y、Z均为气态
C.上述可逆反应的正反应为放热反应
D.上述反应的逆反应的ΔH>0【在线探究】【在线探究】(2)达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)
(3)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)
与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系)(2)达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)
(3)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)
与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系)(2)达到平衡后，若升高温度，C的质量百分含量降低，则该反应的正反应为______
反应(填“吸热”或“放热”)
(3)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)
与(c+d)所满足的关系是a+b_____c+d。(填“>”、“<”、“=”或没关系)(4)若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是____________。(4)若设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol,B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0。则在相同条件下达到平衡，A的转化率最大的容器是____________。2.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通(如下图所示)。容器中发生以下反应：若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积，据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2，H2和NH3的体积，
如果反应达到平衡后混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同，那么：①若a=1，c=2时，则b=____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是___________________。①若a=1，c=2时，则b=____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆”)。
②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的范围是___________________。①若a=1，c=2时，则b=____。在此情况下，反应起始时将向__________方向进行(填“正”或“逆