学案-重庆-2013_重庆市巴南区马王坪学校九年级化学上册 原子的构成教学案（无答案） 新人教版.rar

1原子的构成课题课型使用者上课时间原子的构成新授学习目标知识与能力：(1)了解原子是由质子、中子和电子构成的；(2)初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。过程与方法：(1)充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；(2)通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观：(1)激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；(2)对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。重点原子的内部结构、相对原子质量。难点对“原子不显电性”的理解。教学过程【导】：物质是由原子、分子等粒子构成的。那么，原子是不是简单的不可分割的实心球体？它们的质量有多大？复习回顾:1．原子是化学变化中的最小粒子，其特征表现为小，不断运动，分子间有间隙。2．在化学反应中，反应前后分子可分，原子不可分。【学】：一、原子的构成活动1：[展示]原子结构的放大模型描述：原子内部的运动[提示]从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述原子的结构。[归纳]原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成。[点拨]原子核是由质子和中子构成的。[比喻]原子和原子核的体积划、关系就像—个庞大的体育场和一只蚂蚁的大小关系。[注意]构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。活动2：阅读教材P70表4-1和表4-2。【议】：1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量集中在哪里?2．原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么?3．是否是所有原子中都含有中子?4．原子中质子数、电子数；中子数有何关系?5．不同种类的原子内部结构有何不同?[小结]1．质子带正电，电子带负电，中子不带电。2．质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。3．原子的质量主要集中在原子核上。4．原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。5．不同原子，核内质子数、核外电子数不同。6．氢原子核内不含中子。【学】：二、相对原子质量活动3：计算：氢、氧、碳、铁四种原子的质量[体验]原子质量非常小，书写和使用很不方便，所以我们采用相对原子质量，活动4：阅读教材P70【议】：1、什么是相对原子质量?[明确]相对原子质量：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比。[提示]相对原子质量的符号：Ar【议】：2、相对原子质量可用怎样的表达式表示?相对原子质量=一个原子的实际质量／标准值标准值：一个碳原子的实际质l／12[点拨]相对原子质量不是原子实际质量，为一比值。活动5：【练】求上表中四种原子的相对原子质量[说明]为更方便使用相对原子质量，一般化学计算多采用它的近似值。可查课本附录2。活动6：【议】：相对原子质量与原子的三种构成粒子间有何关系?[提示]计算中子、质子的相对质量。[归纳]相对原子质量=质子数+中子数【练】1．下列关于原子的说法中，正确的是(B)A．原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B．同种原子核内的质子数相同C．含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D．原子是最小的粒子2、化学变化中的最小粒子是(B)A．分子B．原子C．质子D．电子3、下列关于原子的说法，错误的是(C)A．原子可以构成分子B．用化学方法不能将原子再分C．原子直接构成了所有物质D．原子整体不显电性4、下列说法正确的是(BD)A．所有碳原子的质量相等B．相对原子质量，以碳原子质量的1／12作为标准C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核里质子数和中子数之和5、已知甲原子的质量与乙原子的质量的比为a：b，乙原子的质量与碳-12原子的质量比为c：d；则甲原子的相对原子质量可表示为：12ac／bd。板书：一、原子的构成构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子原子的质量主要集中在原子核上原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。二、相对原子质量相对原子质量=一个原子的实际质量／标准值标准值：一个碳原子的实际质l／12相对原子质量=质子数+中子数课后反思：年月日