盐酸溶液的配制与标定.doc

实验五、盐酸溶液的配制与标定
一、实验目的
1、练习差减法称量；
2、学习酸式滴定管的使用
3、学习指示剂的原理和使用
4、学会盐酸配制和标定
二、实验原理

三、实验步骤
1、0.1mol/L盐酸溶液的配制
计算配制500ml0.1mol/L盐酸溶液所需浓盐酸的体积。
量取计算体积的浓盐酸，倒入盛有适量蒸馏水的试剂瓶中，加水稀释至500ml，摇匀。
2、盐酸溶液浓度的标定
差减法称取0.13—0.15g无水Na2CO3三份，称准至0.0001g。
加水50ml搅拌，使Na2CO3完全溶解。
加入９滴溴甲酚绿－二早基黃混合指示剂，用已读好读数的滴定管慢慢滴入待测盐酸溶液，当溶液由绿色变为亮黃色即为终点。
四、实验记录
Na2CO3质量所用盐酸体积盐酸浓度绝对误差相对误差123五、数据处理

六、思考题
滴定管内壁挂有液滴，可否对实验结果产生影响？
NaOH溶液和HCl溶液能否做基准试剂？能否直接在容量瓶中配制0.1000mol/L的NaOH溶液？
HCl浓度的标定（开放实验）
——溶液的配制
一、实验目的
1、学习常用溶液的配制方法；
2、学习容量瓶和移液管的使用。
二、实验原理
（一）、一般溶液的配制
直接水溶法
易溶不水解物：NaOH、H2C2O4、KNO3、NaCl等
托盘天平称重→烧杯，少量水溶解→量筒蒸馏水稀释。
介质水溶法
易水解固体试剂：FeCl3、SbCl3、BiCl3等
托盘称重→烧杯→适量酸（碱）溶液→蒸馏水（量筒）稀释。
I2→烧杯+KI适量溶解后→稀释。
稀释法
配稀酸如H2SO4、HNO3、HAC等
量筒称浓溶液→稀释相应浓度。
注：硫酸往水中到
保存：Sn2++Sn；Fe2++Fe
AgNO3，KMnO4，KI放在棕色瓶中；HF→塑料瓶。
(二)、标准溶液的配制
已知准确浓度的溶液→标准溶液
配制：直接法
分析天平—精称基准溶液（可直接把标准溶液或可标定溶液浓度的物体，称量）→烧杯→适量去离子水溶解→转入容量瓶→稀至刻度。
三、实验内容
1、配制25cm3、１mol/dm-3的NaOH溶液
M=39.9972≈40
40/1000×25=1g→量筒25cm3水→直接水溶法
2、配制酸→稀释法
浓硫酸密度１.84重量%：95－96%mol/L:18
浓盐酸密度１.19重量%：38%mol/L:12
浓硝酸密度１.4重量%：65%mol/L:14
配制：3mol/dm-3的硫酸溶液100ml
16.7ml→100ml取浓硫酸6.67ml滴入13ml水中稀释到20ml
2mol/dm-3盐酸溶液：20ml
×2mol/dm-3 硝酸溶液：20ml
3、盐的配制
NaCl:M=58.443配20ml0.1mol/dm-3，0.12g→20ml水
FeSO4·7H2O：M=278.02配20ml0.1mol/dm-30.56g→20ml水+还原铁粉（或铁钉）
4、准确称取1.0210-1.0213mol/dm-3KHC8H4O4→溶于（烧杯）
少量水中→转入50ml容量瓶中。计算准确浓度。
M=204.21，浓度约0.1mol/L
可用于标定碱←标准KHC8H4O4溶液
5、Na2B4O7溶液的配制
准称：0.9530－0.9533mol/LNa2B4O7•10H2O→溶于（烧杯）少量水中→转入50ml容量瓶中→计算准确浓度，约0.05mol/L。
可用于滴定酸。