硝酸与金属反应的规律小结.ppt

(1)纯净硝酸为色、挥发、有气味的液体。
(2)硝酸低沸点(83°C)，在空气中遇水蒸气呈白雾状。
(3)95%以上的浓硝酸称为“硝酸”，69%的硝酸称为硝酸。1，强酸性：硝酸具有酸的通性。硝酸与金属反应的规律小结硝酸中的计算技巧3.现有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，欲用amol/LNaOH溶液吸收，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，至少需要amol/LNaOH溶液的体积为
(已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)
A．m/aL B．2m/3aL
C．2(m+n)/3aL D．(m+n)/aL 规律1.
反应中被还原的硝酸的物质的量等于反应中生成的NO2和NO气体的物质的量之和。
规律2.
金属与硝酸反应时，生成的气体（NO2和NO）的物质的量、生成的M(NO3)x中所含的氮元素的物质的量与剩余的硝酸的物质的量三者之和等于原硝酸的物质的量。
规律3.
金属与硝酸反应时，若生成的气体NO2、NO恰好完全溶于NaOH溶液中，由于生成物NaNO3、NaNO2中的Na+与N原子个数比为1:1，则n(NaOH)＝n(NO2)+n(NO)。
二、电子守恒
4.1.92gCu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672mL气体（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是
A．504mLB．168mLC336mLD．224mL 规律4.
一定量的Cu完全溶于浓硝酸中，所产生的气体与一定量的O2混合后恰好完全溶于水时，消耗O2的量只取决于Cu的物质的量，即2n(O2)＝n(Cu)
规律5.
金属与硝酸反应所生成的氮的氧化物在与O2混合后用水恰好完全吸收时，消耗O2的量只取决于消耗金属的量，可依据得失电子守恒建立等式，即:
n(M)×a＝n(NO2)+3n(NO)＝4n(O2)(a为金属M的化合价)三、电荷守恒
6.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g 四、比例守恒
7.一定量的铁粉恰好完全溶解与2L1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的物质的量是
A．1.0mol B．0.8mol C．0.5mol D．无法确定 9.将同温同压下的NO、NO2、O2的三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是
A．1:1:1 B．1:2:1C．5:1:4 D．6:2:5