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初中化学复习提纲

一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg(3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2
(5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3(7)氢硫酸:H2S(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2
(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH(10)纯碱碳酸钠:Na2CO3纯碱晶体:Na2CO3;10H2O
(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3(也叫小苏打）
(12)胆矾(蓝矾)硫酸铜晶体：CuSO4;5H2O(13)铜绿,孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸,乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH
(CH3COO-醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）
(18)氨水、一水合氨：NH3;H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）
(19)亚硝酸钠:NaNO2(工业用盐,有毒)
二、常见物质的颜色的状态
1.白色固体:MgO,P2O5,CaO,NaOH,Ca(OH)2,KClO3,KCl,Na2CO3,NaCl,无水CuSO4
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷、硫:淡黄色Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，
其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸)
AgCl,BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
②碱:蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓Mg(OH)2
6.(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
(2)无色无味的气体：O2,H2,N2,CO2,CH4,CO(剧毒)
▲注意：具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的:气体:CO液体：CH3OH;固体：NaNO2;
CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质――波尔多液)
三、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不
溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3,Na2CO3,
(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:氢氧化钡,氢氧化钾,氢氧化钙,氢氧化钠和氨水，
其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,
其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，
（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气。
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属
是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国；
中国最大煤炭基地在：山西省；
最早运用湿法炼铜的是中国
最早发现电子的是英国的汤姆生；
最早得出空气是由N2和O2组成的
是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1.构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2.还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、
发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4.构成原子一般有三种微粒:质子,中子,电子。
5.黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6.构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7.铁的氧化物有三种，其化学式为
(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8.溶液的特征有三个
(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9.化学方程式有三个意义：
(1)表示什么物质参加反应，结果生成