自编守恒法在解硝酸型题中的应用.ppt

Cu-64例1、将3.2gCu跟30mL10mol/L的HNO3充分反应，还原产物为NO和NO2，若反应后溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）
A、a/2molB、2amol
C、0.1amolD、（a+0.1）mol练习1.1L混合溶液中含SO42－0.25mol，
Cl－0.5mol,NO3－0.25mol,Na＋0.25mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为（）。
A．2.5mol/LB.1mol/L
C.1.0mol/LD.5mol/L周测卷13硫酸钾，硫酸铝，硫酸组成的混合溶液，其中PH=1，C(Al3+)=0.4mol/L
C(SO42-)=0.8mol/L
则溶液中C(K+)=？【练习3】某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,
c(Mg2+)=2mol/L,c(SO)=6.5mol/L,若将200mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入
1.6mol/L的苛性钠溶液（）
A.0.5LB.1.625LC.1.8LD.2L
例2限时4．(2011·广州佛山一模)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()
A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol周测卷18U是重要的核工业原料，常见化合价有+4和+6价。UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑。在600k时，收集满一试管气体产物，并将试管倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成U的氧化物中U元素的化合价是（）
A+4B+6C+4和+6D0练习1、足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝
酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（)
A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL
练习2、1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？练习3、10gFe－Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀?Cu-64【例2】将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全作用时收集到气体0.05mol。则所消耗的硝酸的物质的量是（）
A.0.12molB.0.11mol
C.0.09molD.0.08mol练1、38.4g的Cu跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L（标况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）
A、2.2molB、1.6mol
C、1.0molD、2.4mol练2：向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入
250mL2mol/L的HNO3溶液，反应完成后生成
1.12L(标准状况)NO气体，再向反应后溶液中入
1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来
加入NaOH溶液体积最少是（）
A.450mLB.500mL
C.400mLD.不能确定
限时12．(2011·江苏南通模拟)为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进
行吸收处理(反应方程式：
3NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O；
NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体
恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为()
Cu-64
例4、1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解的铜粉质量为（）
A、2.4gB、3.2g
C、6.4gD、9.6g7.在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为 。
（2）若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是 。
（3）待反应停止时，再加入少量25%的稀硫酸，
这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式
是 。
（4）若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗
完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗
的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为 。答案（1）Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+
2NO↑+4H2O
（3）加入稀硫酸后，H2