试题-江苏-2008_江苏省扬州中学2008-2009学年度高一化学第一学期12月月考试卷.rar

用心爱心专心江苏省扬州中学2008-2009学年度高一化学第一学期12月月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类A．75％的酒精溶液B．硝酸钠C．Fe(OH)3胶体D．豆浆3．为除去水中含有的难挥发或不挥发性杂质，采用的提纯方法是A．过滤B．萃取C．蒸馏D．分液4．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是AA．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液5．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是A．2H2S+SO2===2H2O+3SB．AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaClC．2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2D．2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl6．下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．氯水有漂白性是因为其中含有大量的Cl2分子D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液7．下列反应不能用离子方程式：CO32－+2H＋====CO2↑+H2O来表示的是A．BaCO3+HClB．K2CO3+H2SO4C．Na2CO3+HNO3D．(NH4)2CO3+HCl8．已知有如下反应：①2BrO3—+Cl2=Br2+2ClO3—，②ClO3—+5Cl—+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I29．已知Al3+比NH4+更易与OH-结合。将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成Vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是ABCD10．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有1～2个选项符合题意）11．下列离子方程式书写正确的是A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－+2H+====CO2↑+H2OD．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O12．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Mg2＋、H＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0