铁和铁的重要化合物.ppt

高三化学专题复习

第四周期，第Ⅷ族。是过渡元素的代表。常见铁矿石1.原料：铁矿石、焦碳、空气、石灰石1.银白色,有金属光泽,质软;二.铁的化学性质①最外层仅有2个电子1.与非金属反应：3Fe+2O2===Fe3O43.铁与水的反应Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加
入适量硝酸，再加入过量的氨水，有沉淀生
成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，
得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别
为()
A．Fe(OH)2；FeO B．Fe(OH)3；Fe2O3
C．Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4
D．Fe2O3；Fe(OH)3
二、铁的重要化合物向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合
物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物
完全溶解，在所得溶液中加KSCN溶液无血红
色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量
的该混合物，能得到铁的质量是()
A.11.2gB.5.6g
C.2.8gD.无法计算Fe(OH)2很不稳定，在空气中很容易被氧化成
Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色
最后变成红褐色沉淀。小结：铁三角实验室配制FeCl2？
常要加入少量的盐酸和铁屑,
以防止水解和被氧化.
实验室配制FeCl3？
常要加入少量的盐酸,以防止
发生水解.Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的转化如何检验溶液中是否含有Fe2+或Fe3+?如何检验溶液中是否含有Fe2+或Fe3+?铁的化合物的应用1.下列有关纯铁的描述正确的是()3.将3.64gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的
200mLpH=1的盐酸溶液中，然后向其中
加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉
淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶
液的浓度为()
A、0.1mol/L B、0.2mol/L
C、0.4mol/LD、0.8mol/L
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、A13＋、Ba2+、Fe2+、NO3-、SO42-、
Cl-、HCO-3．取该溶液实验如下：由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是，溶液中肯定不存在的离子是。(2)为进一步确定其他离子．应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细操作步骤)
。4.钢铁易腐蚀，为什么比铁更活泼的

金属如Mg、Al不易被腐蚀？纯净的铁抗腐蚀能力强，不易被腐蚀，
但其硬度不够，因此使用得多的还是碳素
钢。通常使用的锌、铝制品纯度高，表面
被氧化时形成致密的氧化膜，阻止氧气、
水的渗入使腐蚀停止，即致密的氧化膜是
保护的关键。钢铁的腐蚀：
是指钢铁与周围的物质接触，

发生化学反应而被侵蚀损耗

的过程。金属腐蚀的类型①化学腐蚀：金属跟周围的物质(一般为非电解质)
接触直接发生氧化还原反应而引起的
腐蚀，如铁被Cl2、O2氧化而腐蚀。金属腐蚀的类型②电化学腐蚀：不纯金属(或合金)在电解质溶液
中发生的腐蚀(活泼金属被腐蚀)Fe+2H+=Fe2++H2↑钢铁的吸氧腐蚀示意图化学腐蚀和电化学腐蚀是同时发生的，但是以电
化学腐蚀为主，且以电化学腐蚀中的吸氧腐蚀为
主。保护钢铁不被腐蚀的措施①外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表
面钝化、油脂等。
②改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。③在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，
使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。
④外加电源：钢铁水闸与电源负极相连，
避免铁失去电子。