第二节 铁及其铁的化合物1.ppt

第二节铁和铁的化合物一、铁元素的存在2、人体中的铁元素二、铁在周期表中的位置位置1、铁的物理性质：2、铁的化学性质：1、铁跟非金属的反应（2）在氯气中燃烧：2、与水反应：3、与酸的反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二、铁的化合物（第二课时）名称注意事项：2、铁的氢氧化物：Fe(OH)3：（2）铁的氢氧化物的性质
总结：直接观色在2升硫酸铁和硫酸铜的混合液中，加入30g纯铁粉，最后得到2升0.25mol/L的硫酸亚铁溶液及26g固体物质沉淀，求原混合物中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度？某硫酸溶液40mL，加入1.6g氧化铁粉末后，溶液呈黄色，再加入5g铁粉，溶液变为浅绿色，并有气体放出，最后有残留铁粉3.32g，则原硫酸的物质的量浓度为多少？将10g铁粉置于40mL硝酸溶液中，然后微热，反应过程随硝酸浓度的降低，生成的气体由红棕色变为无色，充分反应后共收集到1792mL混合气体（标准状况下），溶液里残留4.4g固体。求：（1）硝酸的物质的量浓度（2）一氧化氮和二氧化氮的体积比。将一生锈的铁片置于稀硝酸中，充分反应后，共收集到11.2升（标准状况下）一氧化氮气体，溶液中还剩余5g残渣，在过滤后的滤液中通入35.5g氯气，恰好使溶液中的亚铁离子全部氧化，求原带铁锈的铁片的质量和铁锈的质量分数？例５:金属铜能被氯化铁溶液腐蚀，现将有铜的线路板浸入120mL氯化铁溶液中，有9.6g铜被腐蚀。取出线路板，向溶液中加8.4g铁粉，充分反应后，溶液中残留4.8g不溶物。问：（1）原氯化铁溶液的物质的量浓度为多少？（2）最后溶液中有那些金属离子？它们的物质的量浓度为多少？（假设溶液的体积不变）铁铜混合物A克，加入一定量的稀硝酸，反应后剩余固体B克，再加入一定量的稀硫酸，反应后剩余固体C克。判断C和B的大小关系。某物质A的溶液有如下性质：

上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是，B是，C是；
（2）加入盐酸变红的原因是。在FeCl3溶液中加少量Na2S溶液，溶液变浑浊，这时反应的离子方程式是，如果再继续加入Na2S溶液时，则出现黑色沉淀，此时反应的离子方程式是。