第六单元《碳和碳的氧化物》精品教学案(无答案) 人教新课标版.doc

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学习内容第六单元碳和碳的氧化物课题1金刚石、石墨和C60
第1学时学习目标知识与技能
1、知道不同元素可以形成不同物质，同种元素也可以形成不同物质；了解金刚石、石墨和C60都是由碳元素形成的单质；
2、了解木炭、活性炭的吸附性
3、了解碳在常温与高温下，表现出不同的化学性质并能写出对应的化学方程式。
过程与方法
1、通过对金刚石、石墨和C60中碳原子排列方式的分析，懂得物质结构、性质和用途之间的关系；
2、通过木炭、活性炭对红墨水的西服实验，学会用对比实验的方法来解决实际问题。
情感、态度与价值观
通过对C60、碳钠米管的发现及研究的介绍，学会用发展的眼光看问题、提高学生的科学素质。学习重难点重点：金刚石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物质的结构、性质和用途之间的关系。
难点：物质的结构、性质和用途之间的关系导学过程自主空间一、课前先学
1、碳的单质有、、、。它们性质不同的原因是。
2、金刚石的物理性质。
3、石墨的物理性质（5点）
。
4、由于木炭（或活性炭）具有结构，所以有性。活性炭的主要用途是：作，用于制糖。
5、木炭是物，另外、、等的结构与石墨类似。
6、（）（）
结构性质用途
（）（）
7、C60是由构成的。一个C60分子是由构成的。C60的相对分子质量为（C：12）
8、在常温下，碳的化学性质。木炭的化学性质：（1）性，充分燃烧的方程式，不充分燃烧的方程式。
（2）性，木炭还原氧化铜的方程式，木炭还原氧化铁的方程式。
9、木炭还原氧化铜（1）装置：，（2）操作
。
（3）原理（方程式），（4）反应现象（5）注意点（1）网罩的作用，（2）实验结束时应先，再，以防止。（3）如果石灰水倒吸处理最佳方法。
10、还原性——还原剂——得到氧--—发生氧化反应。
氧化性——————发生。
11、木炭还原氧化铜中，木炭具有性，是剂，反应中氧，发生反应。CuO是具性，是剂，反应中氧，发生反应。
12、叫还原反应，氧化反应。
13、把石墨电极或6B铅笔芯接通电源，灯泡，说明石墨能。
14、制取炭黑的方法：点燃一支，。
二、课堂探究
合作探究-：几种碳单质的物理性质及用途
1、学生展示自己收集的或身边有碳单质制品：如玻璃刻刀、铅笔芯、干电池等，自学、讨论交流碳单质的物理性质及用途有关知识。
2、多媒体展示表格，有小组抢答
3、小组完成木炭吸附性实验
4、小组提问：有不清楚提出问，然后已搞懂小组给予回答，老师给予补充。
5、老师提问:⑴石墨在一定条件下转化成金刚石是什么变化？
⑵一种元素组成的物质一定是单质吗？
⑶自然界中元素的种类和物质的种类哪一个大⑷金刚石是钢吗？铅笔芯是铅吗？
合作探究二：碳的化学性质
（一）常温下碳单质化学性质稳定
1、师投影展示一幅古代的字画：清明上河图，古代的字画一般是什么制作的?古代的字画得以保存至今可以推测碳单质具有什么样的化学性质？
2、小组讨论并回答
学生再列举生活中利用碳单质在常温下化学性质稳定实例。
3、碳单质的化学性质在常温下为什么稳定？（提示：化学性质跟最外层电子数关系密切）
（二）碳与氧气反应
1、学生回忆木炭在氧气中燃烧实验现象并完成课本P107表格
2、学习木炭不充分燃烧生成一氧化碳（煤炉在夜间封闭炉门的情况下主要生成一氧化碳）
3、学生默写化学方式，并标注变化前后碳的化合价。
4、说明指出：碳的单质在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳
5、思考：如何从理论上证明金刚石和石墨都是碳元素组成的单质？
（三）碳与某些氧化物反应
1、[演示实验]木炭粉与氧化铜的反应，指导学生观察并归纳
现象：学生归纳、老师总结

2、反应方程式：C+2CuO2Cu+CO2↑

3、学生按小组分析这个反应发生的过程：在这个反应中，氧化铜失去
氧变成铜，发生还原反应；木炭得到氧，发生氧化反应。这个实
验说明木炭具有还原性。
4、师提问：上述反应在工业上有何用途？
（1）请你们思考，到目前为止，人类以有哪些炼铜的方法？
（2）如果将氧化铜换成氧化铁、三氧化钨，就可炼得铁和钨。请你们写出用木炭炼铁、炼钨的化学方程式。
5、指导学生思考、交流、并动笔练习
三、达标检测
1、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是（）
A.金刚石和石墨是由不同种元素组成的B.金刚石是单质，而石墨是化合物。
C.金刚石和石墨里碳原子的排方式不同D.金刚石不含杂质，而石墨含杂质。
2、近年来科学家们发现，除金刚石和石墨外，还有一些新的单质形式存在的碳。其中发现较早并在研究中取得重要进展的是C60，下面有关C60的说法不正确的是（）
A.它的一个分子里含有60个碳原子B.它是一种新型的化合物
C.它的相对分子质量是720D.它是一种单质
3、在化学上把同种元素组成的不同的单质互称为同素异形体。下列各组物质不是同素异形体