高考化学有机物燃烧规律.ppt

有机物燃烧规律烃和烃的含氧衍生物燃烧的化学方程式一、有机物完全燃烧时的耗氧量规律例2.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A．C3H4和C2H6
B．C3H6和C3H8O
C．C3H6O2和C3H8O
D．C3H8O和C4H6O2例：11.5L某气态烃A与过量的氧气混合点燃爆炸后，体积减少了34.5L，再用KOH溶液吸收后，体积又减小了34.5L（气体体积均在常温常压下测定），求该烃A的分子式。例3.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
A．50g乙醇和50g甲醚
B．100g乙炔和100g苯
C．200g甲醛和200g乙酸
D．100g甲烷和100g乙烷例3、燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是（）
A．乙烷与丙酸B．乙烯与乙二醇
C．乙炔与乙醛D．乙炔与乙二醇物质的量相同的烃或烃的衍生物完全燃烧，耗氧量相同的有机物可能出现的情况有如下几种：例4．等质量的下列烃完全燃烧生成CO2和H2O时，耗氧量最多的是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H124、烃的含氧衍生物改写为CxHy·(H2O)n或CxHy·(CO2)m或CxHy·(H2O)n·(CO2)m形式,再比较CxHy的耗氧量。例.等质量的CnH2nO和CmH2mO2分别完全燃烧时，消耗O2的量相等，则n和m的数学关系为。例.1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是
A．X+Y=5
B．X+Y=7
C．X+Y=11
D．X+Y=9二、关于燃烧产物例、有机化合物Ａ、Ｂ分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果Ａ、Ｂ不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所耗Ｏ２和生成的水的物质的量也不变。那么，Ａ、Ｂ组成必须满足的条件是。若Ａ是甲烷，则符合上述条件的化合物Ｂ中，分子量最小的是C2H4O2，并写出分子量最小的含甲基的Ｂ的２种同分异构体的结构简式CH3COOH、HCOOCH3。2、等质量的烃（CXHY）或烃的含氧衍生物（CXHYOZ）
完全燃烧。A、B两种有机物无论以何种比例混和，只要总质量一定，完全燃烧时，生成CO2量均为定值，则
1.A、B两种有机物之间的关系可能是①同分异构体②同系物③最简式相同④碳元素质量分数相同()
A.①②③B.②③④
C.①③④D.①②③④例：分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2.则:
⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
⑵写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是__________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。
3．燃烧后只生成二氧化碳和水的物质，可能是烃或烃的含氧衍生物；4.生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式Cn·(H2O)m三、由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成
CxHy+(X+Y/4)O2→XCO2+Y/2H2O△V
１（X＋Y/4）XY/2V后－V前

当温度>100℃，水为气态，
△V＝X+Y/2-1-（X+Y/2）=Y/4-1
①当△V>0，Y/4>1，Y>4。分子式中H大于4的气态烃都符合。
②当△V=0，Y/4=1，Y=4。CH4，C2H4,C3H4，C4H4符合。
③当△V<0，Y/4<1，Y<4。只有C2H2符合。例1.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是
(A)1 (B)2 (C)3 (D)4例3、标准状况下，1.68L无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0g；若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重9.30g。
（1）计算燃烧产物中水的质量；
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断其分子式；
（3）若原混合气体是由两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出其分子式（只要求写一种）例4、两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10L.下列各组混合烃中不符合此条件的是(A)CH4C2H4(B)CH4C3H6
(C)C2H4C3H4(D)C2H2C3H6例5:常温常压下，某气态烃和氧气的混和物aL，经点燃且完全燃烧后，得到bL气体(常温常压下)，则a和b的大小关系为()
A.a=bB.a>b
C.a<bD.a≥b例6、化合物CO、HCOOH和OHC-COOH（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的O２和生成的CO２的体积比都是1：2。后两者的分子式可以分别看成是