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初三化学溶液
一.本周教学内容：
（一）溶液
1.溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2.溶液的概念和基本特征。
3.溶液在生活和生产中的应用。
（二）饱和溶液和不饱和溶液
1.饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液
2.饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化
（三）溶解度
1.影响物质溶解性的因素
2.溶解度的概念和有关概念的计算
二.重点、难点：
1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2.溶解度的概念和有关概念的计算
【教学过程】
一.溶液
1.概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2.在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3.注意事项
⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。例如硫酸铜溶液是蓝色的。溶液是由溶质和溶剂组成的。溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二.饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（1）首先要指明一定温度，一定的溶剂量。因为溶液饱和或不饱和与温度有关，也与溶剂质量有关。例如，20℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到饱和溶液。20℃时，31.6克硝酸钾溶解于110克水中则得到不饱和溶液；25℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中也是不饱和溶液。所以，讲饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量
（2）强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。例如，20℃时，31.6克硝酸钾溶解于100克水中得到硝酸钾的饱和溶液，而31.6克氯化钠溶解于100克水中得到氯化钠不饱和溶液。所以讲饱和或不饱和溶液一定要强调溶质。
2.浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。含溶质多的溶液是较浓的溶液。含溶质少的溶液是较稀的稀溶液。
溶液的浓和稀，溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质。溶液的浓稀，是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀。溶液的饱和和不饱和，是指一定温度下，一定量的溶剂里能否溶解溶质，能溶解的为不饱和溶液，不能溶解的为饱和溶液。例如，20℃时，100克水中溶解31.6克硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液，若将30克硝酸钾在此温度下溶解在100克水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓的溶液。在20℃时，100克水中最多能溶解0.00024克BaSO4，此时所得溶液显然很稀,但它是饱和溶液,由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
3.饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
由饱和溶液变为不饱和溶液，可以升温或加溶剂。
由不饱和溶液变为饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。
三.溶解度
1.物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质的能力叫溶解性。溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力。而溶解度精确地、定量地衡量物质溶解性的大小。如20℃时溶解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）
溶解度S〉10克10克〉S〉1克1克〉S〉0.01克S〈0.01克溶解性易溶可溶微溶难溶2.固体物质的溶解度
⑴概念：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。例如，NaCl在20℃时的溶解度为36克，表示的意义就是：在20℃时，100克水中溶解36克氯化钠时溶液达到饱和状态。或者说，在20℃时，100克水最多能溶解36克氯化钠。
⑵在理解固体溶解度的