慈溪中学2009学年第二学期期中检测化学试卷.doc

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适用：高二（1-3）班
可能用到的相对原子质量：H—1O—16
Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Mn—55Ag—108
一、选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共计16分。只有一个选项符合题意。）
1.温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。”下列有关做法与此不相符的是
A．大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
2．下列化学用语或模型表示正确的是
A．Cl-离子的结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：
C．氢氧化钠的电子式：D．次氯酸的结构式：H—O—Cl
3.化学概念在逻辑上存在如下几种关系：

包含关系并列关系交叉关系
对下列概念的说法不正确的是
A．分散系与混合物属于包含关系
B．氧化还原反应与离子反应属于交叉关系
C．有单质参加的化学反应与氧化还原反应属于包含关系
D．化合反应与分解反应属于并列关系
4.下列关于溶液和胶体的叙述，错误的有①直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体②溶液是电中性的，胶体是带电的③.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动.
④用含1molFeCl3的溶液可制得6.02×1023个Fe(OH)3胶体粒子
A.1个B.2个C.3个D.4个
5.下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液水解显酸性：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
B.向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋2C1O－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HC1O
C．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2C1-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
D．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：
3Ba2++6OH-+2A13++3SO42-＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
6.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为0.75NA
B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
C．常温下，pH＝2的稀盐酸中所含有的H＋离子数大于0.01NA
D．1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
7．下列各组离子可能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+
C．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．常温下c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、Br-
8．常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
CpH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
DpH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱
二、选择题：（本题包括9小题，每小题3分，共计27分。每小题有一个正确答案）
9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A氨水应密闭保存，放置低温处
B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
10.下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是
A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6％
B．30℃时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠
C．40℃时，35g食盐溶于l00g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体
D．60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体
11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是
A.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.c(H+)=c(OH－)+c(SO42-)
12.常温下，Ksp(CaS04)=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正
确的是
A.常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点
B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO