氯气的生产原理及性质.doc

1、海水中氯化物的含量相当高。海水中的氯化物主要为氯化钠、氯化镁、氯化钙和氯化钾等。地球上99％以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因而溴被称为“海洋元素”。此外，海水中还含有丰富的碘元素，据估计，海水中碘的总量可达8×1010t。

2、氯化钠的获取和使用
粗盐的提取及提纯：
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐过量BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2过量NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2过量Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
氯化钠用途：日常生活中的必需调味品；医疗上用的生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等；公路上的积雪可用氯化钠来消除；氯碱工业上用氯化钠为原料。
氯碱工业生产氯气
氯气的生产原理：电解饱和食盐水实验

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”

实验室制法：
二、氯气的实验室制法：
1、主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、铁架台、石棉网、酒精灯、集气瓶、烧杯、导管、双孔橡皮塞等
2、反应原料：浓盐酸与二氧化锰
3、实验原理：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
注意：MnO2跟浓盐酸（浓度大于4mol·L-1）在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。
4、发生装置：固体+液体气体
5、收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法
6、尾气处理：氢氧化钠溶液
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
7、除杂干燥：饱和食盐水：除HCl浓硫酸：除水蒸气

思考：1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？

将0.15mol的MnO2与过量的12mol·L－1的浓盐酸反应，和50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应两者产生的Cl2相比(其他反应条件相同)（）
A.一样多 B.前者较后者多 C.后者较前者多 D.无法比较

2、某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气，装置中有六处错误，请指出

氯气的性质：
化学史话：2009年9月16日晚，在委内瑞拉东部,一辆满载液氯的液罐车和对面货车相撞,大量液氯外泄。据目击者描述:“一股黄绿色的气体‘唰’地射向高空,并有刺鼻的气味”。事发后消防队员不断地用水枪喷射，但氯气迅速扩散，导致至少8人中毒死亡，另有100多人中毒,伤员被送进巴塞罗那市医院救治,附近人员采取应急措施，疏散到一高坡上。
物理性质：1.黄绿色的气体2.有刺激性气味
3.有毒4.密度比空气大
5.易液化
6.能溶于水(常温下1体积的水中大约能溶解2体积的氯气)

化学性质：活泼的非金属单质

1、氯气与金属的反应
2Na+Cl2=2NaCl(白烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色烟，溶液为棕黄色)
Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟，溶液为蓝绿色)
注意：铁有和两种价态，铁与氯气反应只生成
铜有和两种价态，铜与氯气反应只生成
这说明氯气与具有可变价态的金属反应时，一般生成（“高”或“低”）价态的金属氯化物。
2、Cl2与非金属反应。
H2+Cl22HCl（苍白色火焰，工业制盐酸）
光照
H2+Cl22HCl（光照会爆炸）
3、Cl2与水反应。
Cl2+H2OHCl+HClO（次氯酸）
氯气的水溶液叫氯水，氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO
分子：Cl2、H2O、HClO离子：H+、OH-、ClO-、Cl-
可逆反应：在相同条件下反应既向正方向进行又可以向反方向进行，这样的反应称为可逆反应
4、次氯酸的性质：
⑴．弱酸性：次氯酸是一种弱酸，属于弱电解质。电离方程式：

⑵．不稳定性：在酸性条件下分解速率加快，反应方程式为
⑶．强氧化性：（漂白、杀菌作用）
①次氯酸能使某些有机色素和染料。
②自来水常用氯气来消毒（目前已逐步用ClO2代替）。实质就是利用的性。
⑴氯水中含有什么微粒呢?

⑵氯水时间放长了最终会变成什么？
⑶氯水应如何保存?

类别状态粒子漂白性氯气纯净物气态Cl2分子无液氯纯净物液态Cl2分子无新制氯水混合物液态H2O、Cl2、HClO
Cl-、H+、ClO-、OH-有久置氯水混合物液态H2O、Cl-、H+OH-无5、氯气与碱反应
⑴与氢氧化钠的反应（应用：）
化学方程式：
⑵与石灰乳的反应（制取漂泊粉）
化学方程式：漂白粉主要成分：
漂白原理：漂白粉有效成分：
说明HClO的酸性比碳酸
⑶为什么漂白粉长久放置会失效？
，
久置之后成分是
课堂练习：
1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过