安徽省皖南八校2012届高三第三次联考理综试题解析.doc

7．某学生利用C、N、0三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示),科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是
A．该分子的分子式为CNO3B．分子中既含极性键又含非极性键
C．C、N的化合价分别为+4、+3D．C、N、0的第一电离能依次增大
7．【答案】B
【考点】原子结构、分子结构和性质
【难度】较易
【解析】A选项错误，分子式为C2N2O6；B选项正确；C选项错误，该化合物中碳是+3价；D选项错误，氮元素由于p轨道半充满，第一电离能较大。
8．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用水润湿的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满
B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.100mol•L－1NaCl溶液
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤
D．读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大
8．【答案】D
【考点】化学实验基础操作、物质的分离、提纯和检验
【难度】一般
【解析】A选项试纸选择错误，应该用湿润的红色石蕊试纸；B选项错误，托盘天平精度不够；C选项错误，石灰水能与碳酸氢钠反应；D选项正确。
9．室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入甲基橙溶液显黄色的溶液中：
B．的溶液中：
C．饱和氯水中：
D．pH=1的溶液中：
9.【答案】B
【考点】离子反应、离子共存
【难度】一般
【解析】A选项不能确定溶液酸碱性，若为碱性，则不能大量共存；B选项为碱性能大量共存；D选项会生成苯酚。
10．髙功率Ni/MH(M表示储氢合金)碱性电池已经用于混合动力汽车,总反应如下：

下列叙述一定正确的是
A．放电时电解质阳离子移向负极
B．充电时阳极为M
C．用该电池电解水,当产生5.6LO2时,消耗MH的物质的量为1mol
D．放电时正极的电极反应式为
10．【答案】D
【考点】化学电源
【难度】较难
【解析】该电池是碱性电池，电池放电时负极储氢材料中氢化合价升高与氢氧根离子结合生成水，所以氢氧根离子项负极移动，A选项错误；正极生成氢氧根离子，D选项正确；充电时原负极M连接到电源负极上是阴极，B选项错误；C选项错误，未说明气体的温度与压强。
11．根据下列有关化学反应过程或现象，推出的结论正确的是
A．根据Sb3溶于水所得溶液可以导电,推出SO3是电解质
B．根据在高温下c能置换出SiO2中的Si,推出c的氧化性强于Si
C．根据向淀粉碘化钾溶液中加入氯水后溶液变为蓝色，推出Cl2的氧化性强于I2
D．根据在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加人BaCl2溶液后溶液褪色,推出BaCl2溶液呈酸性
11．【答案】C
【考点】电解质、氧化还原反应、盐类的水解
【难度】一般
【解析】A选项错误，SO2水溶液导电是因为其与水反应生成了亚硫酸是电解质；B选项错误，反应中碳是还原剂，表现还原性；C选项正确，氯气置换出碘，氯气氧化性强于碘；D选项错误，红色褪色是因为碳酸根离子与钡离子反应生成沉淀，水解平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小。
12．某温度下，的平衡常数K=O.25。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2(g)I2(g)，起始浓度如下表所示：

下列判断不正确的是
A．平衡时丙中C(HI)是甲中的2倍
B．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同
C．平衡时乙中I2的转化率小于20%
D．反应开始时,丙中反应速率最快,甲中反应速率最慢
12.【答案】C
【考点】化学反应速率、化学平衡
【难度】较难
【解析】该反应是等积反应，只要投料比一致即可建立相同平衡，甲和丙投料比一致，丙相当于在甲基础上增大压强，最终压强变为2倍，但；平衡不移动，转化率相同，所以平衡浓度都为甲中的2倍，A、B选项正确；C选项错误，乙相当于在甲中增加氢气的浓度，碘的转化率增大；D选项正确，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快。
13．下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．的琉化钾溶液中：
B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:
C．的NH4Cl溶液中：
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：
13．【答案】A
【考点】弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解
【难度】较难、困难
【解析】A选项正确，可由质子守恒关系推出，根据质子守恒，不等式右侧，若加c（H+）即为等式；B选项错误，根据地和守恒，2离子浓度相等；C选项错误，氯化铵溶液中氯离子浓度最大；D选项错误，若酸为弱酸，反应后溶液显酸性。
25．(14分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的原子半径在短周期