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测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量
2010-11-1305:50:24|分类：HYPERLINK"http://taitoujianxi888.blog.163.com/blog/"\l"m=0&t=1&c=fks_084066087084082067083085083095085087082064092083083071081"\o"现行工作资料收集"现行工作资料收集|标签：|字号大中小订阅
在实际工作中，常常会遇到混合酸（碱）体系的测定问题。如何才能设计出一个既准确又简便的分析方案来呢？
例如，要用滴定分析的方法，测定磷酸二氢钠和磷酸氢二钠混合体系中各组分的含量，涉及分析方案时要如何入手？要考虑些什么问题呢？
首先，必须判断各组分能否用酸（或碱）标准溶液进行滴定。根据磷酸的离解平衡，查出三级离解平衡酸（或碱）常数（pKa1=2.12，pKa2=7.20，pKa3=12.36；pKb1=1.64，pKb2=6.80，pKb3=11.88）。应用弱酸、弱碱能否被准确滴定的判式：cK≥10-8判断。显然，磷酸二氢钠可用氢氧化钠标准溶液直接滴定到HPO42-。而HPO42-继续用氢氧化钠滴定则不可能，但是可用盐酸标准溶液来直接滴定它；也可以先加入适量氯化钙固体，定量置换出氢离子，再用氢氧化钠标准溶液滴定：
2Na2HPO4+3CaCl2===Ca3(PO4)2↓+4NaCl+2HCl
如果要采用直接滴定的方式，滴定的方法也不是唯一的。例如，可用上述方法，在同一份试液中分别用NaOH和HCl标准溶液进行两次滴定；也可以取两分等量的试液，分别用NaOH和HCl标准溶液进行滴定。
至于指示剂，一般是根据滴定反应达计量点时产物溶液的pH值来选择的。如果等量点时产物为HPO42－，其溶液的pH=9.7，则可选用酚酞（变色范围为pH=8.2～10.0）或百里酚酞（变色范围为pH=9.4～10.6）为指示剂；当产物为H2PO4-时，其溶液的pH=4.7，则可选用甲基红（变色范围为pH=4.2～6.2）或溴甲酚绿（变色范围为pH=3.8～5.4）为指示剂。

磷酸二氢钠--磷酸氢二钠混合物各组份含量测定
(SodiumPhosphateMonobasicandSodiumPhosphateDibasic)
作者:佑木单位:武汉大学化学与分子科学学院化学类专业
发布时间:2006.10.21
[引言]
本次实验在于培养学生查阅有关部门书刊的能力;能够运用所学知识及有关参考资料对实际试样写出实验方案设计;能够在教师的指导下对各种混合酸碱体系的组成含量进行分析,陪样一种分析问题,解决问题的能力,以提高素质.
[关键词]
准确分步滴定的判别滴定剂的选择计量点pH的计算
指示剂的选择分析结果的计算公式标准溶液的配制
标准溶液的标定待测混合溶液的确配制
[实验摘要]
1.H3PO4→H++H2PO4-Ka1=7.5X10-3H2PO4-→H++HPO42-Ka2=6.3x10-8HPO42-→H++PO43-Ka3=4.4X10-13
准确滴定的条件:Ka.c>=10-8,所以,磷酸二氢钠--磷酸氢二钠中的各组份不能够准确分步滴定.
2.H2PO4-+OH-→HPO42-以酚酞做指示剂,用标准NaOH溶液进行准确滴定,滴定终点溶液颜色变化为:无色→淡红色(半分钟内不褪色,pH=9.0)实验过程中,设所消耗NaOH的量为VNaOH,浓度为本CNaOH,则混物中磷酸二氢钠的含量CNaOH.VNaOHXMNaH2PO4X1OWNaH2PO4=————————————-------X100%ms
3.HPO42-+OH-→H2PO4-以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液进行准确
标定，滴定终点溶液颜色变化为：黄色→橙色（滴定终点pH=4.0)
实验过程中,设所消耗HCl的量为VHCl,浓度为CHCl,则混物中磷酸氢二钠的含量CHCl.VHClXMＮa2HPO4X1OWNa2HPO4=————————————————————X100%ms
4.实验设计流程图
标准NaOH溶液的配制标准HCl溶液的配制
↓(KHC8H4O4)↓(Na3CO3)
标准NaOH溶液的标定标准HCl溶液的标定
↓(酚酞指示剂)↓(甲基橙指示剂)得WNaH2PO4→NaH2PO4-Na2HPO4←得WNaH2PO4
[实验内容]
1.标准NaOH溶液的配制急标定
用烧杯在天平上称取约2g固体NaOH,加入新鲜或煮沸除去CO2的蒸馏水,溶解完后转去带有橡皮塞的试剂瓶中,家水稀释至500ml,充分摇匀.在称量瓶中以差减法称取邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)3份,每份0.4---0.6g,分别倒入250ml锥形瓶中,加入40--50ml蒸馏水,待试剂完全溶解后,加入2~3滴酚酞