中考化学总复习.pdf

中考复习
第二部分元素与化合物
一、空气
1．空气是混合物

2．成分体积分数：O221%、N278%（其它物质1%）

分数：O21/5、N24/5（约）
3．稀有气体：He、Ne、Ar等

氮气：N2稳定性→可作保护气

装置：钟罩

红磷燃烧现象：①浓厚白烟②水面上升约占钟罩体积1/5

4．测空气中的O2含量：实验实验要求：①红磷过量②气密性好③冷却至室温

汞加热（拉瓦锡）

Cu在空气中加热：2Cu+O2——→2CuO

5．空气与环境：①SO2→酸雨

CO2→温室效应

②空气质量日报：可吸入颗粒物、SO2、NO2

二、氧气（O2）
1．物理性质：无色无味的气体、密度比空气大、难溶于水
2．化学性质：比较活泼、助燃性（氧化性）
点燃
2Mg+O2——→2MgO耀眼白光，生成白色粉末，放热
点燃
与金属反应3Fe+2O2——→Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑固，放热

2Cu+O2——→2CuO红固变黑固
点燃
C+O2——→CO2发白光，生成使石灰水变浑浊的气体
点燃
与非金属反应S+O2——→SO2明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体，放热
点燃
4P+5O2——→2P2O5冒白烟，放热
点燃
2H2+O2——→2H2O淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴，放热
点燃
与化合物反应2CO+O2——→2CO2蓝色火焰，生成是澄清石灰水变浑浊的气体，放热
点燃
CH4+2O2——→CO2+2H2O蓝色火焰，生成是澄清石灰水变浑浊的气
体，烧杯内壁有液滴，放热
3．用途：支持燃烧和供给呼吸

三、氢气（H2）
1．物理性质：无色无味的气体、密度比空气小、难溶于水
点燃
2．化学性质可燃性：2H2+O2——→2H2O

还原性：H2+CuO——→Cu+H2O黑固变红固，管口有液滴
3．用途：高空气象探测气球、燃料、冶炼金属

四、水（H2O）
1．物理性质：无色无味的液体，4℃水的密度是1g/ml（最大）
特性：反常膨胀、比热容大、分散性好

1
2．化学性质

与非金属氧化物反应：H2O+CO2——→H2CO3紫色石蕊变红

化合性与金属氧化物反应：H2O+CaO——→Ca(OH)2无色酚酞变红，放热

与盐反应：CuSO4+5H2O——→CuSO4·5H2O

白色蓝色
通电
分解性：2H2O——→2H2↑+O2↑有气泡
3．证明水的存在：无水CuSO4放入液体中

现象：白→蓝

净水剂：明矾

4．水的净化消毒剂：Cl2（O3）
吸附剂：活性炭

五、碳单质（C）
1．物理性质与用途
石墨物理性质及应用金刚石物理性质及应用活性炭
深灰色，质软铅笔芯坚硬划玻璃、切割大理石、加工吸附吸附
坚硬的金属，钻头性剂
导电性好电极导电性差
导热性好，耐高温坩埚导热性差
滑润滑剂透明，折光率好钻石、光学仪器
稳定性：常温下稳定
点燃
可燃性完全燃烧：C+O2——→CO2
点燃
2．化学性质不完全燃烧：2C+O2——→2CO
高温
还原性C+2CuO——→CO2↑+2Cu黑固变红固，生成是澄清石灰水
变浑浊的气体
高温
C+CO2——→2CO

3．碳的同素异形体（石墨、金刚石、C60）

C60分子是形似足球的笼状分子，称为“足球烯”

六、一氧化碳（CO）
1．物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
点燃
可燃性：2CO+O2——→2CO2

2．化学性质还原性：CO+CuO——→Cu+CO2（尾气处理：点燃或吹气球）
黑固变红固，生成是澄清石灰水变浑浊的气体
毒性：与血红蛋白结合，降低输氧能力
3．用途：燃料、冶炼金属

七、二氧化碳（CO2）
1．物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，可溶于水

一般情况下不可燃、不助燃、不供给呼吸

2．化学性质H2O+CO2——→H2CO3
高温
氧化性：C+CO2——→2CO

Ca(OH)2+CO2——→CaCO3↓+H2O变浑浊
应用：检验二氧化碳或石灰水

2
灭火：（密度比空气大，不燃烧，不助燃）
3．用途干冰：保存食物、人工降雨（干冰升华吸热）
植物光合作用
碳酸饮料原料

八、氧化物1、与水反应

CO2+H2O→H2CO3

酸性氧化物SO2+H2O→H2SO3

SO3+H2O→H2SO4
2、与碱反应
氧化物1、与水反应

Na2O+H2O→2NaOH

K2O+H2O→2KOH

碱性氧化物CaO+H2O→Ca(OH)2

BaO+H2O→Ba(OH)2
2、与酸反应

九、金属
1、金属的分类
黑色金属（铁、铬、锰及它们的合金）
有色金属（除黑色金属以外的所有金属）
轻金属（密度在4.5g/cm3以下）
重金属（密度在4.5g/cm3以下）
2、金属的物理性质
①大部分金属是银白色，具有金属光泽的固体
（除Cu、Au