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第二章化学反应速率和化学平衡复习：什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？第三节化学平衡过程分析：讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？一、化学平衡的建立过程3、一定时间后，必然出现二、化学平衡⑴反应条件：注意：
平衡时，反应混合物各组成成分的物质的量浓度、百分含量恒定，但不相等。同时，平衡状态下，反应体系的压强恒定、反应混合气体的相对分子质量恒定3、化学平衡的特征：4、达到化学平衡的标志：以反应mA(g)+nB(g)pC(g)为例，达到
平衡的标志为：例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是
A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB
B、单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2
C、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2
D、单位时间内生成nmolA2同时消耗nmolB2例2、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成
B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂
D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成⑵间接标志：气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、反应混合物平衡时物质的量之比课堂练习：【2】下列说法中可以充分说明反应:
P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）
反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化【3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
【4】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化第二章化学反应速率和化学平衡★影响化学平衡的条件一、化学平衡的移动1、化学平衡移动的定义：
化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动二、影响化学平衡的条件结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡向————反应方向移动。思考：某温度下，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳固体，化学平衡移动吗？为什么？2、压强对化学平衡的影响N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应中，压强变化和NH3含量的关系思考：对于等体积的气体反应，压强改变
将怎样影响化学平衡？讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？强调：压强变化若没有浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。3、温度对化学平衡的影响实验现象：温度升高，混合气体颜色加深，——————————，平衡向——————方向移动；温度降低，混合气体颜色变浅，
————————————，平衡向——————方向移动4、化学平衡移动原理——勒夏特列原理讨论：反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：5、催化剂对化学平衡的影响1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂
A、①②B、②⑤C、③⑤D、④⑥
2.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c3、容积固定的密闭容器中存在已达平衡的
可逆反应2A（g）2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（）
A、B和C可能都是液体
B、B和C肯定都是气体
C、B和C可能都是固体
D、若C为固体，则B一定是气体第二章化学反应速率和化学平衡起点各物质的投入量不同，但终点（达到平衡后）D的体积分数都是一样的。一、等效平衡2、等效平衡的分类例1、在一定温度下，将2molN2和6molH2充入固定容积的密闭容