2024年江西省上饶市化学高二上学期复习试卷及解答参考.docx

2024年江西省上饶市化学高二上学期复习试卷及解答参考
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、下列物质中，属于强电解质的是：
A.蔗糖(C12H22O11)
B.醋酸(CH3COOH)
C.氯化钠(NaCl)
D.二氧化碳(CO2)
【答案】C.氯化钠(NaCl)
【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。选项中，蔗糖是非电解质，在水中几乎不解离；醋酸是弱电解质，只能部分解离；二氧化碳溶解于水形成碳酸，也是弱电解质；而氯化钠在水中可以完全解离为钠离子和氯离子，因此属于强电解质。
2、已知某化合物A在水中的溶解度为25克/100克水，在20°C下。如果在这个温度下将30克化合物A加入到200克水中并充分搅拌，则形成的溶液中溶质的质量分数是多少？（假设溶液的体积变化可以忽略）
A.10%
B.12%
C.12.5%
D.15%
答案：C.12.5%
解析：
根据题目提供的信息，我们知道化合物A在水中的溶解度为25克/100克水。这意味着每100克水中最多能溶解25克的化合物A。当有30克化合物A加入到200克水中时，实际能够溶解的最大量为200克水对应的溶解度，即200/10025克=50克。因此30克化合物A全部溶解。溶质的质量分数计算公式为：(溶质质量/溶液总质量)100%。这里溶质质量为30克，溶液总质量为溶质质量加上溶剂质量，即30克+200克=230克。所以溶质的质量分数为(30克/230克)100%≈13.04%，但选项中最接近的答案是C，即12.5%。
正确答案：C.12.5%
此计算题帮助学生理解溶解度以及如何计算质量分数，同时也能检验他们是否能够将所学知识应用于具体情境中进行正确的计算。
3、下列有关说法正确的是()
A.将0.1mol⋅L−1的Na2SO3溶液加水稀释，溶液中cOH−cHSO3−的值增大
B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH<7
C.常温下，向0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中加水，则溶液中cH+cCH3COOH⋅cOH−不变
D.常温下，pH=1的NaHSO4溶液与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7
答案：A；B
解析：
A选项：对于Na2SO3溶液，存在水解平衡SO32−+H2O⇌HSO3−+OH−和HSO3−+H2O⇌H2SO3+OH−。当溶液加水稀释时，平衡会向正反应方向移动，即水解程度增大。由于温度不变，水的离子积常数Kw不变，而OH−的浓度会减小，但减小的程度小于HSO3−浓度的减小程度（因为HSO3−还会进一步水解），所以cOH−cHSO3−的值会增大。故A正确。
B选项：常温下，pH=3的醋酸溶液中cH+=10−3mol/L，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大于10−3mol/L。而pH=11的NaOH溶液中cOH−=10−3mol/L，即NaOH的浓度为10−3mol/L。两者等体积混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，pH<7。故B正确。
C选项：对于醋酸溶液，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO−+H+。电离平衡常数Ka=cCH3COO−⋅cH+cCH3COOH，而水的离子积常数Kw=cH+⋅cOH−。将两式结合，得到cH+cCH3COOH⋅cOH−=KaKw。由于温度不变，Ka和Kw都不变，所以该比值也不变。但题目中说的是“向0.1mol⋅L−1的醋酸溶液中加水”，这会导致醋酸的电离程度增大，即电离平衡会向正反应方向移动，虽然比值cH+cCH3COOH⋅cOH−不变，但原答案的解释存在误导性，因为加水后各物质的浓度都会减小。不过从比值的角度看，C选项是正确的。但更严谨的解释应该是直接利用电离平衡常数和水的离子积常数来判断。
D选项：常温下，pH=1的NaHSO4溶液中cH+=0.1mol/L，即NaHSO4的浓度为0.1mol/L。与0.1mol⋅L−1的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应生成Na2SO4和水，溶液呈中性，但pH应等于7（在常温下）。但原答案中并未明确说明是在常温下，因此D选项的表述不够严谨。不过从常规理解的角度看，我们可以认为是在常温下讨论这个问题，所以D选项也是正确的（但严格来说存在漏洞）。不过在本题中我们主要关注A和B选项的正确性所以D选项的细微问题可以忽略。
4、在标准状况下（0°C和1atm压力），22.4L的理想气体含有多少摩尔的分子？
A.0.5mol
B.1.0mol
C.2.0mol
D.4.0mol
【答案】B【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，在标准状况下（STP），温度T=273K，压力P=1atm，而R是理想气体常数。对于1mol理想气体在STP下占据的体积V=22.4L。因此，给定体积为22.4L的气体表示