高二化学选修4_难溶电解质的溶解平衡_课件.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡
一、难溶电解质的溶解平衡
1、沉淀溶解平衡：
（1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平衡时的溶液是饱和溶液。
（2）特征：逆、等、动、定、变
（3）影响因素：内因、外因（浓度、温度）
（4）过程表示：
例如：AgCl(s）Ag+(aq)+Cl-(aq)生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。
例如，AgCl20℃时在100g水中仅能溶解1.5×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。课堂练习课堂练习3、溶度积与溶解度之间的关系
例2、把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的盐酸溶液中溶解度是多少？（g/L）4、溶度积规则①离子积例：下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？已知Ksp,CaCO3=4.9610-9
（1）往盛有1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01mol/L的CaCl2和Na2CO3；

（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0mol/L呢？二、沉淀溶解平衡的应用例1、向1.0×10-3molL-3的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+]=?CrO42-沉淀完全时,[Ag+]=?
已知：Ksp，Ag2CrO4=9.0×10-12《创新设计》P55第2题2.沉淀的溶解
Qc<Ksp时,沉淀发生溶解，使Qc减小的方法有：
(1)利用氧化还原方法降低某一离子的浓度。
(2)生成弱电解质。如：

H2S

FeSFe2++S2-
S+NO+H2O

(3)生成络合物，例银铵溶液的配制3.分步沉淀
溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。
Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S
一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时,则认为已经沉淀完全课堂练习例1：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10mol／L,使Fe3+完全沉淀而使Mg2+不沉淀的pH条件是什么?相应的Ksp查阅教材P65页表格中数据。Mg2＋开始沉淀的pH值为:4、同离子效应
（1）同离子效应的来源
HAcH++Ac-
加入NaAc，
NaAc＝Na++Ac-（2）同离子效应在沉淀溶解平衡中应用
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)