高中化学必修(1)铁的重要化合物教案.doc

第三课时铁的重要化合物教案
一、教学目标
(1)知识技能
①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力
②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质
③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观
①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识
②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神

二、教学重点和难点
①重点：Fe（OH）2的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化
②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化

三、教学方法
探究式、引导式

四、教学手段及用具
（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片
（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片
五、教学过程
教师活动学生活动设计意图【讲述】前面我们学习了钠和铝的重要化合物，本课时我们继续学习地壳中含量在金属中排第二位的铁的重要化合物。我们知道铁在地壳中主要以化合物形式存在，其主要化合价为+2、+3。本节课我们来学习铁的重要化合物，首先我们学习一下铁的氧化物。
同学们阅读一下P59相关内容，归纳一下铁氧化物的特性和共性
教师活动

仔细阅读教材内容，认真归纳铁的三种氧化物的特性和共性

学生活动以已有的知识为平台，学习新知识，降低知识跨度。
通过自学铁的氧化物来初步学会从物质分类研究物质性质的方法

设计意图【板书】：（一）铁的氧化物
FeOFe3O4Fe2O3：
通过列表比较铁的氧化物的共性与特性
并要求学生课后自己列表完成对三种氧化物共性和特性的总结
分析同类物质的共性和特性，了解他们的用途
构建横向知识体系，认识同类物质的共性和特性【过渡】：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2Fe（OH）3
【板书】：
（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3
【提问】如何制备Fe（OH）2Fe（OH）3？
【板书】：Fe+3+OH-→Fe（OH）3(红褐色)
学生思考，并回答：由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。

通过物质化学式来研究物质制备的方法

【实验】:
Fe（OH）3的制备：去少量FeCl3溶液加入试管，并让学生观察其颜色，然后滴入少量NaOH溶液。向学生展示实验现象，学生记录实验现象。
【板书】Fe+2+OH-→Fe（OH）2（白色）
【实验】:
Fe（OH）2的制备：取少量FeSO4溶液加入试管,并让学生观察其颜色,然后用长胶头滴管伸入到FeSO4溶液中加NaOH溶液,向学生展示实验现象,并思考为什么把胶头滴管伸入FeSO4中?
学生观察实验现象，并记录实验现象。

学生观察记录现象，思考分析实验的操作和实验现象的变化原因：+2价Fe的还原性
应用氧化还原反应知识来分析问题分析Fe（OH）2沉淀为什么会出现颜色的变化,为什么把胶头滴管伸入FeSO4
溶液中?
【板书】Fe（OH）2+O2+H2O→Fe（OH）3
我们知道制备Fe（OH）2时，颜色的变化是由于Fe（OH）2别氧气氧化成Fe（OH）3，那么如果我们制备纯净的Fe（OH）2应该怎么做呢？请同学们课后认真思考，作为课后作业完成。
学生仔细聆听,并完成课后作业

巩固对Fe（OH）2性质的认识，培养学生解决问题的能力【讲述】Fe（OH）2、Fe（OH）3的碱性和热稳定性

教师活动
学生仔细聆听

学生活动

设计意图【过度】：刚刚我们学完了铁的氧化物和氢氧化物，知道FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可相应生成亚铁盐；Fe2O3、Fe（OH）3与酸反应时生成铁盐，下面让我们来学习亚铁盐和铁盐。

学生仔细聆听前后知识衔接，自然过度到新知识学习
【板书】：（三）、亚铁盐和铁盐
【讲述】首先我们来学习一下这两种铁离子如何来鉴别
【板书】：1、鉴别方法
【讲述】下面我介绍三种方法
【板书】（1）、观察法
回顾制备铁的氢氧化物时，Fe+2、Fe+3离子溶液的颜色。
【板书】（2）、加NaOH溶液法。
回顾铁的氢氧化物的制备时的不同现象。
【板书】（3）、KSCN法
【实验