化学反应速率和化学平衡复习要点.doc

第二章化学反应速率和化学平衡
复习要点
化学反应速率
定义：___________________________________
表达式：_____________________单位：_______
化学反应速率都取正值
同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。
同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________
化学反应速率一般指平均速率，但在速率——时间图象中，经常出现瞬时速率。
影响化学反应速率的因素：
浓度
其他条件不变，增大反应物浓度，单位体积内分子数________
活化分子百分数________
活化分子数________，有效碰撞________
（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）
[思考]如果是可逆反应，达到平衡后，增大反应物或生成物浓度，速率——时间图象怎么画？
压强
eq\o\ac(○,1)若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________
eq\o\ac(○,2)有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________
注意以下几种情况：
A：恒温时，增大压强，化学反应速率________
B：恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率________
b、充入稀有气体，化学反应速率________
C：恒压时：充入稀有气体，化学反应速率________。
温度
其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________
活化分子百分数________
活化分子数________，有效碰撞________
[思考]对于可逆反应，达到平衡后，改变温度，速率-时间图象怎么画？
催化剂
催化剂能够改变化学反应速率
通常催化剂指的是正催化剂
催化剂有选择性，不同的反应有不同的催化剂，活化温度也不同。
如果是可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率。
用催化剂，单位体积内分子数________
活化分子百分数________
活化分子数________，有效碰撞________
4）其它条件：固体颗粒大小，光照等
【注意】改变外界条件时，若正反应速率增大，逆反应速率也一定增大，增大的倍数可能不同，但不可能正反应速率增大，逆反应速率减小。

化学平衡
可逆反应及特征
可逆反应：__________________________________________________
绝大部分反应都有可逆性。
特征：一般不能进行到底，存在平衡状态
注意：正逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。

可逆反应平衡与否的判断
以XA+YBZC为例
1）速率：V正=V逆
2）a、各组成成分的百分含量保持不变
B、各物质的浓度不变
C、各物质的物质的量或质量不随时间改变。
3）混合气体的总压强或总体积或总物质的量不随时间改变。
4）混合气体的平均相对分子质量不变。（3、4两条不适合反应前后气体体积不变的反应）

例1、一定温度下，反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到化学平衡状态的标志是
A．c（N2）﹕c（H2）﹕c（NH3）=1﹕3﹕2B．N2，H2和NH3的质量分数不再改变
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2

例2、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应
A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）已达平衡（）
A、混合气体的压强B、混合气体的密度
C、B的物质的量浓度D、气体的总物质的量

平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断
1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，
如果V正＞V逆，则平衡向_____________方向移动
V正＜V逆，则平衡向_____________方向移动
2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。
浓度变化（固体和纯液体除外）

平衡移动原因增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度速率变化平衡移动方向速率时间图像
B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）
规律：____________________________________________________
注意：eq\o\ac(○,1)、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡不移动
eq\o\ac(○,2)、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_____________移动，为什么？
eq\o\ac(○,3)、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_____________移动，为什么？
eq\o\ac(○,