溶液中的离子专题复习课教学设计（最终）.doc

酸碱盐溶液中的离子
——专题复习课教学设计
广州市第十中学邓钻棱
★教学目标：
1.理解“可溶性酸碱盐在溶液中以离子形式存在”这一结论。
2.初步认识“酸碱盐在溶液中发生的反应是以离子的形式进行的”。
3．经历从微粒的角度认识酸碱盐溶液组成的过程。
4.经历从离子种类变化的角度分析酸碱盐溶液中反应的过程。
5.初步学会从微粒角度认识溶液中化学反应的方法。
6.体验从微观角度认识物质组成与变化的艰辛与快乐。
★教学的基本思路：
本节课是总复习专题之一，在中考中，溶液中的离子是中考考点之一，由于离子是微观的离子，学生学习过程感到比较抽象。由此本课通过几个学习活动，引导学生逐渐习惯于从微粒的角度认识溶液的组成，理解“可溶性酸碱盐在溶液中电离出离子，以离子形式存在”这一结论。之后，围绕着在盐酸溶液中进行的几个反应，引导学生分析这些反应前后的离子变化，初步学会从微粒角度认识溶液中化学反应的方法，能形成“酸碱盐在溶液中发生的反应是以离子的形式进行的”这一认识。
★教学的基本过程与策略：
用2009年的中考题入手，让学生建立“从宏观现象到微观粒子分析”的思考顺序，通过书写酸和碱电离方程式，并比较归纳，得出可溶性酸碱盐在溶液中电离出离子，以离子形式存在。学会观看和填写微观示意图。重现课本中学生所熟悉的中和反应的微观本质，通过对溶液中的离子的分析，得出了酸碱盐溶液中发生的反应是以离子的形式进行的结论。进而学会分析酸碱盐溶液发生复分解反应时，溶液中生成水、沉淀或者气体等难电离的物质，溶液中的离子会相应减少。同时，通过分析盐酸与硝酸银溶液反应盐酸与铁发生反应时，盐酸溶液中的阴阳离子会发生一些变化，得出含有相同的离子的溶液可表现出一些共同的性质。
★教学过程
【引入】【师生互动，点评，完成练习1】
【练习1】（2009年广州改编）将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：
（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：
编号反应物1反应物2现象化学方程式1稀盐酸氢氧化钾溶液没有明显现象2稀硫酸氢氧化钡溶液3稀硝酸澄清石灰水没有明显现象（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同），反应物2中都含有，我们把这类反应都叫。
【引导】反应物1都含有H+，反应物2都含有OH-，你是怎样知道的？
【引导】你能否写出这些物质的电离方程式？学生书写六个电离方程式，说明溶液中存在离子。
【过渡】如何证明酸碱盐溶液存在离子？
【板书】：一、认识酸碱盐溶液的微观组成
结论1：不同的酸溶液都含有相同的H+，不同的碱溶液都含有相同的OH-（在课本p56、在《指导书》p42（要求学生书写结论）
【过渡】试试看，你能写出下列物质的离子吗？
【拓展练习1】填写下表，判断下列物质在水中的离子
注：在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离；碘化氢（HI）的电离与氯化氢类似。
溶液溶液中的离子溶液的酸碱性医用酒精（乙醇水溶液）碘化氢溶液氢氧化钡溶液【拓展练习2】请你认真观察左图（课本P56：图10-10），模仿填写右图。

【过渡】我们在生产和实验中，可以根据酸碱盐溶液微观组成，从离子的角度去解决实际的问题。
【学生完成拓展练习3，师生互动，点评】
【拓展练习3】：略
结论2：可溶性酸碱盐在溶液中电离出离子，以离子形式存在。.（《指导书》p42
【说明】以上的例子说明可溶性的酸碱盐在溶液中以离子的形式存在。
【板书】：二、认识酸碱盐溶液反应中离子的变化
【过渡】酸与碱发生中和反应，生成盐和水，在反应过程中溶液中离子是否发生了变化？下面我们一起来回顾我们熟悉的中和反应的微观本质。师生共同根据图分析。
【回忆】课本P59/10-13图，图中表示
NaOH与HCl反应反应方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O反应物的离子
Na+、OH—H+、Cl-生成物的离子或分子H2O、Na+、Cl-反应中减少的离子是OH-H+通过以上比较，你得出了什么结论________________,
_________________________________________________________。
【引导】依次类推，我们发现酸和碱发生中和反应时，酸中的H+与碱溶液中的OH-离子会发生变化，他们结合生成了水。
【拓展练习4】盐酸与氢氧化钾发生中和反应，你能否用模仿上图，用微观的粒子把反应过程表达出来？要求：根据上面的练习1中所写的化学方程式和离子方程式，完成下图。

并由此判断，反应前后没有发生变化的离子有。
【板书】：结论1：酸碱盐在溶液中发生的反应是以离子的形式进行的。
【过渡】那么是否溶液在发生化学反应时，离子会发生相应的变化呢？如果把上述反应换成盐酸与硝酸银反应，溶液中的离子是否发生一些变化呢？
【拓展