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2011届高三化学题组训练工业流程题
1．化合物KxFe(C2O4)y·3H2O（Fe为＋3价）是一种光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。
Ⅰ．制备
溶解
蒸发
KxFe(C2O4)y·3H2O
冷却结晶
操作Ⅲ
干燥
重结晶
K2C2O4

FeCl3
⑴结晶时应将溶液用冰水冷却并在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________。
⑵操作Ⅲ的名称是___________。
Ⅱ．组成测定
称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42－转化为H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00mL时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL。相关反应的化学方程式如下：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
⑶配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有_______________________________（填仪器名称）。两个滴定中，终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。
⑷该化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝_______。

2.（10分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（Si02)，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。

已知：①Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题：
(1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2O
、（写其中2个）
(2)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式
(3)“循环n”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N一510、N一530等。某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个—CH3、n2个一OH和n3个三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=。若A的相对分子质量为116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则A的结构简式是
(4）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是

3.(10分）下列实验流程图中，x为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出。

请回答：(l）写出A、B和E的化学式：ABE
(2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用
(3）写出①、③和④反应的方程式（若是离子反应的写离子方程式）:
①
③
④
4．（9分）以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下，可以将黄铜矿氧化成硫酸盐：
4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O
某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下：
黄铜矿粉
固体A
加入试剂a
反应Ⅳ
反应Ⅴ
加入试剂b
滤液
操作Ⅰ
绿矾
反应Ⅲ
Cu
反应Ⅰ
反应Ⅱ
过滤

回答下列问题：
（1）固体A的成分为（写化学式）；
（2）写出反应Ⅲ的化学方程式；
（3）试剂a为，试剂b为；
（4）欲从溶液中获得绿矾晶体，分离操作Ⅰ应为、、。

5．(8分)工艺上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。
回答下列问题：
(1)X是（填写化学式），其反应的离子方程式是。
(2)生产中Y可选用（填写化学式），其目的是
。
(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是