理综周考化学试题.doc

可能用到的相对原子质量：H—1O—16 Na—23 Cu—64 Fe—56 Al-27C—12 Si—28 Mg—24 S—32 Cl—35.5 B—11 N—14

7．下列说法正确的是（）
A.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
B.六水氯化钙可用作食品干燥剂
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.玻璃和水泥属于硅酸盐材料，都用到石灰石作原料

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A．7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.25NA
B．将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.1molNa2O2发生氧化还原反应时，转移的电子数目一定为2NA
D.实验室里要用480mL0.1mol／L的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液

9．下列离子方程式正确的是（）
A．在水玻璃溶液中通入少量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-
B．向0.1L5mol·L－1亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L－1NaOH溶液：
2NHeq\o\al(＋,4)错误！未找到引用源。＋5HSOeq\o\al(－,3)＋7OH－===2NH3·H2O＋5SOeq\o\al(2－,3)＋5H2O
C．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-＝MgCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

10．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）
11．由前18号元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是（）
A．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是含铝元素的盐
B．若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-=CO32-+H2O，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其阳离子与阴离子比为2:1
若X是Na2CO3，C为CO2分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

12．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选
项实验操作实验现象结论A取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y可能是Cl2C常温时将打磨过的铝箔插入浓硝酸中无明显现象铝与浓硝酸不反应D向稀溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NH4+13.将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量浓度是14.0mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体0.05mol，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是（）
A．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是60mL
B.所给条件不足，无法求该浓硝酸的质量分数
C．NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

26.(12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10ml0.1mol·L-1KI溶液，加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。
分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液