《氧化还原反应》PPT说课课件.ppt

氧化还原反应1、氧化还原反应的概念例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是
A、3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O
B、3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O
C、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO4
D、IBr＋H2O=HBr＋HIO2、氧化还原反应的表示例２、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2＋H2O，在反应中被氧化与被还原的
氮原子物质的量之比为（）
A、1︰1B、5︰4C、5︰3D、3︰5例３、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量是（）
A、30B、46C、44.4D、66.6例４、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧
化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的化合价为（）
A、＋5B、＋6C、＋7D、＋8
例５、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）
A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰13、氧化性、还原性强弱的判断例６、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；②Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋，可以判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）
A、Br－、Fe2＋、I－B、I－、Fe2＋、Br－
C、Br－、I－、Fe2＋D、Fe2＋、I－、Br－例８、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：
RO3n－＋F2＋2OH－=RO4－＋2F－＋H2O
从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）
A、＋4B、＋5C、＋6D、＋7９、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；NO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2
最多的是（）
A、Fe3＋B、MnO4－C、Cl2D、HNO2二、离子反应注意：溶液导电性与以下概念的关系
（1）电解质强弱
（2）溶解度练习