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10江苏省苏州高新区2017届中考化学二模试题29．(7分)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。【阅读资料】(1)25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如下表。Zn(OH)2Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的pH5.77.610.4沉淀完全的pH8.09.612.4(2)25℃时，Zn(OH)2可溶于pH＞10.5的碱溶液。(3)制备Fe3O4的实验流程如下：【回答问题】(1)往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。(2)操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的主要作用是。(3)溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。(4)该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。30．(8分)在青海的茶卡盐湖，沿湖居民“夏天晒盐、冬天捞碱”，“盐”指的是食盐，“碱”指的是纯碱。以下是碳酸钠、氯化钠在不同温度下的溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃80℃100℃S(Na2CO3)/g7.012.221.839.748.847.346.445.144.7S(NaCl)/g35.735.836.036.336.637.037.338.439.8(1)“冬天捞碱”的原理是。(2)盐湖中获取的纯碱(天然碱)中一般含有一定量的氯化钠，现有标注为“纯度80%”的天然碱，要提纯碳酸钠，操作步骤如下：①在50g40℃的热水中加入一定质量的天然碱，配成40℃时碳酸钠的饱和溶液；(不考虑不同溶质之间的相互影响)②降温至10℃，析出一定质量的碳酸钠晶体，过滤，用少量水洗涤晶体；③将碳酸钠晶体烘干后，获得g碳酸钠粉末。(不考虑洗涤过程中碳酸钠的损耗)(3)某学习小组同学要测定天然碱中碳酸钠的质量分数是否与标注符合，进行如下实验：①称取5g天然碱放入锥形瓶内，再向其中加入50g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后，称得烧杯内物质总质量为53.5g，请根据实验计算出天然碱中碳酸钠的质量分数。(结果保留到0.1%)计算过程：【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是。(写一种猜想)【实验设计】小方想利用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。①____________________________。小云的猜想正确。②。小红的猜想正确。③。小林的猜想正确。参考答案123456789101112131415DACCABBAAADCCCC16171819202122232425BAACAACDDD26.每空1分(1)D(2)F(3)C(4)B27.每空1分(1)坩埚钳(2)10.8%(3)氮或铵态氮(4)1:1(5)+1（方程式答案略）28.每空1分(1)AC(2)导管口冒气泡，移开手一段时间后导管中形成一段水柱(3)方程式略(4)燃烧的木条(5)①二氧化碳溶解能力有限，且逸出速率大于溶解速率②AC(6)①方程式略②＜③＜④防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳【结论】排水法收集的二氧化碳纯度比排空气法收集的纯度大29.每空1分(1)方程式略(2)过滤，漏斗，引流(3)硫酸镁、硫酸钠；硫酸亚铁(4)6.84%30.每空1分(1)温度低于40℃时，温度降低，碳酸钠的溶解度减小，析出晶体(2)18.3(3)①3分72.0%(或72.3%)②有部分二氧化碳溶于水或没有逸出锥形瓶，导致结果偏小(4)13.536.531.每空1分(1)①氢氧化钠②NaCl、HCl③红(2)气球胀大(4)【交流讨论】①氯化钠②氢氧化钠和氢氧化钙【实验设计】①产生白色沉淀，红色液体变成无色②没有产生白色沉淀，红色液体没有变成无色③产生白色沉淀，红色液体没有变成无色