高三化学一轮复习-课时练习-盐类的水解.doc

高三化学一轮复习盐类的水解练习

一、选择题
1．等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是()
A．0.2mol·L－1K2S
B．0.1mol·L－1Ba(OH)2
C．0.2mol·L－1NaCl
D．0.2mol·L－1(NH4)2SO4
解析：表面上看，四个选项中阴离子浓度都等于0.2mol·L－1，但由于A中K2S能水解，S2－＋H2OHS－＋OH－，每减少1个S2－同时增加2个阴离子，阴离子总数增多，故0.2mol·L－1K2S溶液中阴离子浓度大于0.2mol·L－1。
答案：A
2．标准状况下，向100mL3mol·L－1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是()
A．c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＝c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H＋)
D．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，根据COeq\o\al(2－,3)水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。
答案：D
3．(2012年天津模拟)下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()
①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2
⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3
A．全部都可以B．仅③
C．仅①③⑥D．仅①③[来源:学&科&网]
解析：FeSO4溶液加热过程中生成Fe(OH)2和H2SO4，又由于Fe(OH)2会被氧化生成Fe(OH)3，故蒸干后得到Fe2(SO4)3和Fe(OH)3的混合物，Ca(HCO3)2受热会分解生成CaCO3，KMnO4受热分解会生成K2MnO4和MnO2，FeCl3受热水解生成Fe(OH)3，故选项D正确。
答案：D
4．(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列物质的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3
④NH4HCO3⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是()
A．c(COeq\o\al(2－,3))的大小关系为：②>⑤>③>④>①
B．c(HCOeq\o\al(－,3))的大小关系为：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干、灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
解析：由于④中NHeq\o\al(＋,4)与HCOeq\o\al(－,3)互相促进水解，故c(HCOeq\o\al(－,3))③>④，B错，将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错；Na2CO3只与能盐酸反应，而不与NaOH溶液反应，D错。
答案：A
5．(2012年东城区统考)25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是()
A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－
B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋)
C．在0.1mol·L－1BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．若将0.1mol·L－1BOH溶液稀释至0.001mol·L－1，则溶液的pH＝9
解析：25℃时，0.1mol·L－1HA溶液的pH是1(即H＋浓度为0.1mol·L－1)，说明HA属于强酸；0.1mol·L－1BOH溶液的pH是11(即OH－浓度为0.001mol·L－1)，说明BOH属于弱碱，A错。根据溶液的电中性可得，c(A－)＋c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，由于c(OH－)＝c(H＋)(已知pH＝7)，故c(A－)＝c(B＋)，B对。BA属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，C错。由于BOH属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1mol·L－1(已知pH＝11)的BOH溶液稀释100倍后，pH>9，D错。
答案：B
6．(2010年高考四川理综)有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()
A．溶液中水电离出的H＋个数：②>①
B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C．①溶液