素材-全国-2006_审题 解题 品题 人教版.rar

2审题解题品题浙江省金华市汤溪中学（321075）胡华在化学复习中，我们经常发现有许多学生热衷于解题，并就题论题，结果是事倍功半、收效甚微。考试时，许多题目“似曾相识”，但又“百思不得其解”。究其原因，主要是只重视了解题的数量和结果，不重视解题后的再思考。不会品题，也就不会举一反三，融会贯通。解题后要分析双基知识、解题关键点、易错处，还要及时总结归类、拓宽、演变、发散、收敛，以实现多种能力的提高。为此，解题后应深思多想，“品尝”题目的新颖性、解法上的独特性、技巧性和关键点。题后品题，就是解题后还要深思多想，不满足于会解，还要会巧解，且要尝试把该题变化后再解。既要品题，又要评题和变题，做到解后再评，评后再变，变后再解、再品。例1、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后，两极生成18.5克的气体，其体积为33.6升（标准状况）。则所生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子个数比是（）A.1：2B.1：3C.2：5D.2：3通电通电【审题】同位素原子及它们所形成的化合物之间具有相同的化学性质，普通水和重水通电时同时发生：2H2O＝2H2↑＋O2↑2D2O＝2D2↑＋O2↑电解后所得的气体产物有H2、D2、O2，还有反应过程中H与D结合的HD分子。在具体的计算中可以将产物中HD分子可以等效为1/2H2和1/2D2。则计算归结为①重氢原子与普通氢原子个数比等于D2与H2之比；②根据质量守恒定律产物中的重氢和普通氢都来源于重水、普通水，则产物中重氢原子与普通氢原子的个数比可转化为重水分子与普通水分子数比。【解题】若重氢原子数：普通氢原子数＝D2的物质的量：H2的物质的量，则可用两种方法求解。解法一：设电解后生成的H2、D2的物质的量分别为x、y，同时生成的O2的物质的量为（1/2x＋1/2y）mol,由题意得如下代数方程组：x+y+1/2x+1/2y=33.6/22.42x+4y+(1/2x+1/2y)×32=18.5得：x＝0.75moly=0.25mol则：重氢原子数：普通氢原子数＝D2的物质的量：H2的物质的量＝0.25：0.75＝1：3解法二：电解后气体总的物质的量为33.6/22.4＝1.5mol，其中O2为1.5×1/3＝0.5mol,O2的质量为0.5×32＝16g。则氢气和重氢气的混和气体的平均摩尔质量为（18.5-16）g÷（1.5-0.5）mol=2.5g.mol-1由十字交叉法：D240.52.5n(D2):n(H2)＝0.5：1.5＝1：3即n(D):n(H)=1:3H221.5若重氢原子数：普通氢原子数＝D2O的物质的量：H2O的物质的量，则也可用两种方法求解。解法一：设参加电解的普通水、重水的物质的量分别为p、q，则根据质量守恒定律可得p＋q＝1和18p＋20q＝18.5方程组，解得p＝0.75molq＝0.25mol所以，重氢原子数：普通氢原子数＝D2O的物质的量：H2O的物质的量＝0.25：0.75＝1：3解法二：根据普通水和重水混和物的平均摩尔质量18.5g÷1mol＝18.5g.mol-1应用十字交叉法：D2O200.5得n(D2):n(H2)＝0.5：1.5＝1：318.5即n(D):n(H)=1:3H2O181.5【品题】对于计算题的求解，其解题的关键在于正确运用化学概念，正确全面地分析物质变化的本质过程及始终态产物；解题的核心是根据守恒（质量、电荷守恒）定律选择合适的解题方法，用数学工具确立反应物、生成物间的数量关系或不等式范围。例2、有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。（1）甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体（标准状况），则样品①中氧化铜的质量为g.（2）乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为。样品②中氧化铜质量为g（以含a、b的代数式表示）（3）丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量（n）的取值范围为。【审题】本题属于二元混合物的计算，当氧化铜与碳粉二者的相对含量不同时产物不同，三个小题三个层次，层层深入，由第（1）小题简单的数字计算；到第(2)小题的字母运算；最后第(3)小题涉及到取值范围的讨沦，体现了切入容易深入难的命题特点．【解题】第(1)小题属于多步反应问题，解题关键是利用化学反应中的原子守恒找出已知物与未知物间的物质的量的关系。由3CuO~3Cu~8HNO3~2NO，m(CuO)=0．05mol×3/2×80g·mol-1=6．0g第(2)小题，审题时注意题目给出的新