中考化学复习高效课堂第10讲酸碱盐复习专题（二）.ppt

竹西中学董尉民高效课堂３、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。
（2）该混盐中氯元素的化合价为。例题1：
氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解．请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是____________。
(2)通过实验I可以证明。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
(4)探究结果为。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。

思路点拨：
此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现。
相关训练：
稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_______分子、______离子和_____离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题：
是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？
你的猜想：＿＿＿＿＿＿＿
你设计的实验（步骤、现象和结论）：________________________________________________________________________________________
例题2：
有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：
（1）在下图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
（2）F是。思路点拨：
根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质：由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反应的现象，可推测是H2SO4。由此，与B反应生成气体的C是K2CO3，与B反应生成沉淀的A是BaCl2。剩下的物质中与A反应生成沉淀的D物质因该是AgNO3。再根据剩下的NaCl和Ca(NO3)2中与C物质混合没有现象的是NaCl，因此E是NaCl，那么F是Ca(NO3)2。相关训练：例题3：
某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：思路点拨：鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2CO3溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2CO3溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2CO3溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2CO3溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。

相关训练：

下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）
A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2有效练习

1、下列说法正确的是（）
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性2、
２、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（）
A、SO2B、K2OC、CuOD、CO23、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（）
A、4种B、5种C、6种D、7种

4、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应