高中化学知识点归纳总结.doc

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五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：
2．与酸反应产生气体

（1）

（2）
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解

10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3

11．Al3+Al(OH)3AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置换反应：（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物+单质化合物+化合物如：
Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵化合物+化合物化合物+单质
NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶化合物+单质化合物
PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：
（1）
①
②
③
④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：
S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．
1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4

高温
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3．溶液酸碱性.
2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4．条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)2PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(点燃),===)2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(缓慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2适量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(点燃),===)2CO(O2不充足)
6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe＋6HNO3(热、浓)eq\o(\s\up