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高中化学学业水平考试会考总复习资料

第一部分基础知识学习笔记

一、物质的量

1．物质的量

（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含

23
的碳原子数＝6.02×10

23－1
（3）阿伏加德罗常数：6.02×10mol称为阿伏加德罗常数（N）。
A
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）及微粒数（N）之间的关系：
A
N
n=。
N
A

2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单

位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：

m
n=。
M

3．气体摩尔体积

（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫

－1
做气体摩尔体积（V），单位为L•mol。
m

－1
（2）标准状况下，V≈22.4L•mol。
m
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关
m
V
系：n=。
V
m

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4．物质的量浓度

（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组

－1
成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c），单位为mol•L。
B
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的

体积（V）和溶质的物质的量浓度（c）之间的关系：n=c•V。
BB

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮

的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。

3．离子反应：有离子参及的反应称为离子反应。

4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子

形式，其它物质不改写。

四、氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反

应。

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2．氧化还原反应的本质：电子转移。

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学习笔记3．化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物

——本身作还原剂/具有还原性；

化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物

——本身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子结构

1．对一个原子来说：核电荷数＝质子数＝核外电子数

2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

A
3．一般用符号X表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
Z

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。

六、元素周期律

1．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这

个规律叫做元素周期律。

2．元素周期律是由门捷列夫发现的。

3．原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若

电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。

4．最高化合价＝元素原子的最外层电子数；最高化合价+∣最低化合价

∣＝8。

元素NaMgCNSiPSCl
最高价+1+2+4+5+4+5+6+7
最低价-4-3-4-3-2-1
最高价氧化物
Na2OMgOCO2N2O5SiO2P2O5SO3Cl2O7
及其水化物
NaOHMg(OH)2H2CO3HNO3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4
气态氢化物
CH4NH3SiH4PH3H2SHCl

5．在元素周期表中，行称为周期，列称为族。

6．最外层电子数＝周期序数；电子层数＝主族序数。

7．同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐

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渐增强；

同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐

渐减弱。

8．元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气

态氢化物的稳定性越强。

七、化学键

1．定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。

2．共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。

3．离子键：阴、阳离子之