物质的鉴别、除杂及推断 专题汇总.ppt

初中化学专题讲座一、物质的鉴别HCl与H2SO4
NaCl与Na2CO3
NaOH与Ba(OH)2
NaOH与Ca(OH)2
NaCl与BaCl2
HCl与NaOHAgNO3溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液：
NaCl溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液：
MgCl2溶液、BaCl2溶液、KOH溶液：
KCl溶液、Na2CO3溶液、NH4NO3溶液：

NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4：二、除杂质2、化学方法③置换法
FeSO4（CuSO4）⑥吸收法
CO（CO2）①NaCl（Na2CO3）
②Cu（CuO）
③KCl(MnO2)
④HCl（H2SO4）
⑤Cu（Zn）①NaCl（Na2CO3）加稀盐酸
Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
②Cu（CuO）加稀盐酸或稀硫酸
CuO＋2HCl====CuCl2+H2O
③KCl(MnO2)加水溶解、过滤、蒸发、结晶
④HCl（H2SO4）加BaCl2溶液
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
⑤Cu（Zn）加稀盐酸或稀硫酸
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn
Zn＋CuCl2====ZnCl2＋Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
⑧NaOH【Ca(OH)2】加Na2CO3
Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
⑨KNO3（KCl）加AgNO3溶液
KCl＋AgNO3===AgCl↓+KNO3
⑩KNO3（NaCl）
加热水、降温结晶、过滤三、推断题解推断题的关键特征—找突破口（3）沉淀的颜色：
①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
②不溶于水但溶于酸，且能产生大量气泡，气体能使澄清的石灰水变浑浊的白色固体：CaCO3、BaCO3。
③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡产生的白色固体：Mg(OH)2等。
④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2。
⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3。（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。
④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
（4）气体：
有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。
能助燃的气体：O2。
有可燃性的气体：H2、CO、CH4。
能使澄清的石灰水变浑浊的气体：CO2。
有还原性的气体：H2、CO。1．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是盐酸、氢氧化钾、碳酸钠、氢氧化钙四种溶液中的某一种，现将它们两两混和，产生如下现象：A、B混和有气泡产生，A、C混和有白色沉淀生成，其它两两混和，均无明显变化的现象。由此判断：
A是、B是、
C是、D是。
2.一包白色粉末，可能由NaCl、FeCl3、Na2CO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4中的验证或几种组成。现做下列实验：
ⅰ.取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液
ⅱ.在上述溶液里，加NaOH溶液，看不到变化
ⅲ.另取少量固体，加盐酸，看不到任何现象
①从实验（ⅰ）推断，不可能存在；
原因是；

从实验（ⅱ）推断，不可能存在；
原因是；
从实验（ⅲ）推断，不可能存在；
原因是。
②根据实验（ⅰ）（ⅱ）（ⅲ）可得出初步结论，该粉末中可
能含有
3．某白色固体是由Na2SO4、CuSO4、NaCl、BaCl2、K2CO3中的一种或几种物质组成的混合物；把白色固体加到水中充分振荡产生白色沉淀，过滤后得到无色溶液，把滤出的白色沉淀移到试管中，加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时产生无色气体，问该白色固体中：
⑴一定有什么物质？为什么？
⑵一定没有什么物质？为什么？
⑶不能确定有什么物质？为什么？4．白色粉末A，有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三种物质混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则：
⑴若B能全部溶于稀硝酸时，A的成分为；
⑵若B只能部分溶于稀硝酸时，A的成分为；
⑶若B不能溶于稀硝酸时，A的成分为；
⑷溶液C中一定存在的溶质是。5.有一包固体粉末，可能是氧化铜和铁粉的混合物，也可能只含有其中的一种物质，通过实验探究，有以下结果：

根据以上实验事实判断：
⑴这包固体粉末的组成是；
⑵溶液B中一定含有的溶质是；
⑶固体C是，请写出产生该物质的有关化学反应方程式：。固体
粉末7．有一固体物质，可能由NaOH、CaCO3、KCl、K2SO4中一种或几种组成，按下列图示进行实验：

固体物中一定含有；一定不含有；
滤液加AgNO