硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲.doc

硕士研究生（有机化学专业初试）入学考试大纲
课程名称：化学基础

一、考试的总体要求
1、掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
2、掌握分析化学中各类分析方法的特点、应用范围及局限性，正确处理分析数据与信息，并具有选择分析化学方法、正确判断和表达分析结果的能力。
3、掌握物理化学课程中重要的基本概念与基本原理并掌握其含义及适用范围。掌握物理化学的公式应用及应用条件，概念要明确，计算题要求思路正确，步骤简明。
二、考试内容及复习范围
无机、分析化学部分

物质结构简介
了解微观粒子运动的特殊性：能量的量子化、波粒二象性。
了解原子轨道、波函数、概率、概率密度、电子云的概念，了解原子轨道和电子云的角度分布特征。重点掌握描述电子运动状态的四个量子数（n、l、m、ms）的物理意义、取值规律和合理组合。
根据电子排布的三个原则和能级组概念，掌握多电子原子核外电子排布规律，并根据电子排布的价电子构型，判断元素在周期表中的位置（周期、族、区）及有关性质。
了解电离能、电子亲和能和电负性等概念及其一般递变规律。
了解离子键、共价键的理论要点。重点掌握杂化轨道理论与分子空间构型及分子极性的关系。
了解分子间力和氢键的性质。
熟悉和掌握晶体的内部结构和基本类型，以及离子键和离子晶体，金属键和金属晶体。

滴定分析概述
了解有关误差的几个基本概念：系统误差、随机误差、准确度、精密度等。
了解误差的来源、特点、消除及减免、提高测定准确度的措施和方法，掌握各种误差的计算（绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、变动系数）。
掌握有效数字及运算规则，了解置信区间与置信度的概念及计算。
掌握可疑值的取舍方法（Q检验法、G检验法）。了解显著性检验方法（F检验法、t检验法）。
掌握滴定分析基本原理，掌握有关滴定分析的基本概念（基本单元、标准溶液、基准物质、滴定、标定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、指示剂等）与计算方法。
掌握标准溶液的浓度计算（物质的量浓度、滴定度）。掌握常用标准溶液的配制及标定方法。

酸碱平衡和酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论。
掌握弱酸碱的解离平衡，掌握各种酸碱体系的酸度计算公式，并掌握近似计算的条件。熟练掌握各种酸碱体系的酸度计算最简式。
掌握影响酸碱解离平衡移动的主要因素。掌握介质酸度对弱酸碱存在型体的分布影响及分布系数的计算。
掌握缓冲溶液的性质、组成、酸度的近似计算及配制。
掌握酸碱滴定原理、指示剂变色原理、变色范围及指示剂的选择原则。
掌握一元强（弱）酸碱的滴定曲线计算（滴定突跃、化学计量点、指示剂的选择）。掌握多元弱酸碱滴定的化学计量点的计算和指示剂的选择。
了解影响突跃范围的因素，掌握弱酸碱能被准确滴定的条件，以及多元酸碱能被准确滴定及分步滴定的条件。
掌握双指示剂法测定混合碱的原理和计算。

沉淀溶解平衡与沉淀测定法
掌握溶度积概念，熟悉溶度积与溶解度的相互换算。
掌握难溶强电解质的沉淀-溶解平衡及其计算，熟练运用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解，掌握分步沉淀和沉淀转化的计算。
熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示剂及应用条件。
掌握晶型沉淀的沉淀条件、均匀沉淀法，掌握换算因数及在重量分析法中的应用。

氧化还原反应与氧化还原滴定法
熟练配平氧化还原反应方程式。
了解原电池和电极电位的基本原理；掌握电池符号的书写规则。
理解标准电极电位的意义；能应用标准电极电位判断氧化剂和还原剂的相对强弱和计算标准平衡常数。
熟练运用能斯特方程式计算非标准态下的电极电位，判断非标准状态下氧化还原反应的方向。
掌握氧化还原滴定法的基本原理；了解用氧化还原滴定法准确滴定的判据；掌握对称电对的化学计量点的电位计算。
掌握常用氧化还原指示剂的类型及指示滴定终点的原理。
掌握重要的氧化还原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、标准溶液的标定方法、滴定条件及应用。

配位化合物与络合滴定法
掌握配合物的组成、结构和系统命名。
运用价键理论判断配合物的杂化类型和空间构型。
掌握利用稳定常数进行配合物平衡的有关计算。
掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允许酸度和最低允许酸度的计算。掌握配位滴定适宜酸度的选择。
掌握EDTA与金属离子形成络合物时的副反应系数和条件稳定常数的计算，掌握指示剂的使用条件及注意事项（封闭现象、僵化现象、氧化变质等）。
掌握单一金属离子的滴定条件及多个离子分步滴定的条件

电位分析
了解电位分析法的基本原理，理解工作电池、参比电极和指示电极的概念。
了解各类金属基电极的基本构造和原理。掌握离子选择性电极的基本构造和工作原理。重点掌握pH玻璃电极和氟离子选择电极的构造、工作原理及使用条件。
掌握直接电位的基本原理