(考试必备)高二化学 “每周一练”系列试题(32).doc

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整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ

高二化学“每周一练”系列试题（32）

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1．在图中的8个装置中，属于原电池的是 （）

A．①②③⑤⑧ B．③④⑥⑦
C．④⑤⑥⑦ D．③⑤⑦
2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 （）
A．H2SO4（aq）＋BaCl2（aq）＝2HCl（aq）＋BaSO4（s）ΔH＜0
B．2CH3OH（l）＋3O2（g）―→2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＜0
C．4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）＝4Fe（OH）3（s）ΔH＜0
D．3Cu（s）＋8HNO3（aq）＝3Cu（NO3）2（aq）＋2NO（g）＋4H2O（l）ΔH＜0
3．某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu，该原电池正确的组成是 （）
正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl24．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 （）
A．正极附近的SOeq\o\al(2－,4)浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出
5．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D―→导线―→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （）
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A

6．用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag＋＋e－＝Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍断续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
7．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是 （）

A．Fe是负极，C是正极
B．负极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
C．内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D．电流由石墨电极流向Fe电极
8．由铜片、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH （）
A．不变 B．先变小后变大
C．逐渐变大 D．逐渐变小
9．下列说法正确的是 （）
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池的电极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动
10．以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是 （）
A．锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质质量相等
C．锌片溶解了1g，铜片上析出1g氢气
D．锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol
11．下列事实不能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （）
A．常温下将铝投入CuSO4溶液中
B．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到稀盐酸中
C．常温下将铝和铜不用导线连接一起放入到稀盐酸中
D．常温下将铝和铜用导线连接一起放入到氢氧化钠溶液中
12．某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，则下列说法正确的是 （）
A．HNO3为电解质溶液 B．锌为原电池正极
C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极

13．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的 （）

编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液14．如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低