2014届高考化学总复习解析训练：第11章 第3讲《物质的制备及实验方案的设计与评价》 Word版含.doc

第三讲
一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．(2013·宜宾模拟)下列实验方案合理的是 ()。
A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫
B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物
C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2
D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO
解析乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，A项错误；浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚难溶于水但易溶于有机溶剂，如苯中，B项错误；氧气能与灼热的铜反应生成氧化铜而除去，氮气在加热条件下不能与铜反应，C项正确；因CO2中混有少量的CO，此混合气体不能燃烧，D项错误。
答案C
2．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。

其中连接顺序合理的是 ()。
A．a—a′→d′—d→e B．c—c′→d—d′→g
C．b—b′→d—d′→g D．d—d′→c—c′→f
解析盐酸和大理石制得的CO2气体含有氯化氢和水蒸气，除氯化氢用饱和碳酸氢钠溶液，干燥用浓硫酸，二氧化碳比空气密度大，所以用向上排空气法。
答案B
3．(2013·郑州摸底)下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别是
()。

A．NaHCO3饱和溶液、12mol·L－1盐酸、18.4mol·L－1硫酸
B．Na2CO3饱和溶液、2mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液
C．NaOH饱和溶液、2mol·L－1硫酸、18.4mol·L－1硫酸
D．18.4mol·L－1硫酸、NaOH饱和溶液、18.4mol·L－1硫酸
解析由图示可知甲中所盛试剂用于吸收混合气中的CO2，可排除A、D两项；丙中所盛试剂用于干燥CO和CO2气体，排除B项。
答案C
4．(2013·潍坊二调)下列实验操作正确的是 ()。

解析B项NO不能用排空气法收集；C项浓硫酸不能在量筒中稀释；D项易发生倒吸现象。
答案A
5．(2013·自贡摸底)下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ()。

解析用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；NO能与空气中的氧气反应生成NO2且和空气密度相近，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应“短进长出”。
答案D
6．某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋4种阳离子。甲、乙、丙3位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下。
甲：eq\x(污水)eq\o(――→,\s\up16(＋过量NaOH溶液，过滤),\s\do16(①))eq\x(沉淀)eq\o(――→,\s\up16(△),\s\do16(②))eq\x(CuO)eq\o(――→,\s\up16(＋H2，△),\s\do16(③))eq\x(Cu)
乙：eq\x(污水)eq\o(――→,\s\up16(＋过量铁粉，过滤),\s\do16(①))eq\x(滤渣)eq\o(――→,\s\up16(△),\s\do16(②))eq\x(CuO)eq\o(――→,\s\up16(＋H2，△),\s\do16(③))eq\x(Cu)
丙：eq\x(污水)eq\o(――→,\s\up16(＋过量铁粉，过滤),\s\do16(①))eq\x(滤渣)eq\o(――→,\s\up16(＋稀盐酸，过滤),\s\do16(②))eq\x(滤渣)eq\o(――→,\s\up16(△),\s\do16(③))eq\x(CuO)eq\o(――→,\s\up16(＋H2，△),\s\do16(④))eq\x(Cu)
下列判断正确的是 ()。
A．三种实验方案中都能制得纯净的铜
B．乙方案中加过量铁粉可以将4种阳离子全部还原
C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解4种反应类型
D．丙方案会产生环境污染
解析甲实验得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2和Hg(OH)2，加热后得到Fe2O3、CuO和HgO，HgO进一步分解变为汞蒸气，通H2还原后得到Fe和Cu；乙实验中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有汞、铜以及过量的铁粉，最后也不能得到纯净的铜；丙实验中用盐酸溶解了滤渣中的铁，加热汞变为蒸气，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2＋。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案有可能产生汞蒸气和酸性废水，从而导致环境污染。
答案D
7．下述实验设计能够达到目的的是 ()。
选项实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通