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黑龙江省化学高一上学期复习试卷及解答
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有____参加反应。
A.单质B.氧化物C.化合物D.纯净物本题主要考查了化学反应中元素化合价的变化与物质类别的关系。
在化学反应中，元素的化合价是元素在形成化合物时所表现出来的一种性质。通常，单质中元素的化合价为0，而在化合物中，元素的化合价则是由元素之间的相互作用和共享电子所决定的。
现在，我们逐一分析选项：
A.单质：单质是由同种元素组成的纯净物，其元素的化合价为0。在化学反应中，如果元素的化合价发生了变化，那么这种元素必须能够与其他元素形成化学键，从而改变其化合价。而单质中的元素是处于“自由”状态的，即其化合价为0，因此最容易与其他元素发生反应，从而改变其化合价。所以，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有单质参加反应。故A选项正确。
B.氧化物：氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。虽然氧化物中的元素可以发生化合价的变化（如还原反应中氧元素的化合价降低），但并非所有元素化合价发生变化的反应都必须有氧化物参加。故B选项错误。
C.化合物：化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。与氧化物类似，虽然化合物中的元素可以发生化合价的变化，但并非所有元素化合价发生变化的反应都必须有化合物参加。故C选项错误。
D.纯净物：纯净物是由一种物质组成的。它包括了单质、化合物等。由于并非所有纯净物（如某些化合物）都会导致元素化合价的变化，因此这个选项过于宽泛，不能准确描述题目要求。故D选项错误。
综上所述，正确答案是A。
2、下列有关元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵列即18个族
B.第IA族元素均为金属元素
C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D.同一主族元素的原子最外层电子数一定相同
答案：C；D
解析：
A．元素周期表有7个横行，每个横行代表一个周期，共有7个周期；有18个纵列，但8、9、10三个纵列共同组成一个族，为第VIII族，所以共有16个族，故A错误；
B．第IA族元素包含氢元素与碱金属，氢元素属于非金属性元素，故B错误；
C．元素周期律是核外电子周期性变化的必然结果，则元素周期表是元素周期律的具体表现形式，故C正确；
D．同主族元素原子最外层电子数相同，如碱金属族元素最外层电子数均为1，卤素单质最外层电子数均为7，故D正确；
故选：CD。
3、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：
①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；
②通过灼热的CuO时，固体变成红色；
③通过白色CuSO4粉末时无明显现象（提示：白色无水硫酸铜遇水变蓝）；
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是()
A.原混合气体中一定含有CO2和CO，一定没有H2
B.原混合气体中一定没有CO2和H2，一定含有CO
C.原混合气体中一定含有CO2和CO，可能含有H2
D.原混合气体中无法确定是否含CO2本题主要考查了常见气体的检验与除杂方法，以及根据实验现象判断气体组成的能力。
首先，我们分析每个实验步骤及其对应的气体性质：
①通过赤热的炭层后，气体体积增大。这个现象说明原混合气体中一定含有二氧化碳，因为二氧化碳与赤热的炭层反应会生成一氧化碳，体积会增大（CO2+C=△2CO）。如果原混合气体中没有二氧化碳，那么通过炭层后气体体积不会增大。
②通过灼热的CuO时，固体变成红色。这个现象说明混合气体中一定含有一氧化碳或氢气，或者两者都有，因为一氧化碳和氢气都能还原氧化铜，使其变成红色的铜（CO+CuO=△Cu+CO2，H2+CuO=△Cu+H2O）。
③通过白色CuSO4粉末时无明显现象。这个现象说明混合气体中一定没有氢气，因为如果含有氢气，氢气还原氧化铜后生成的水蒸气会使白色无水硫酸铜变蓝。
④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。这个现象说明混合气体中一定含有一氧化碳，因为一氧化碳还原氧化铜后生成的二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊（CO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O）。但是，这个现象并不能直接证明原混合气体中是否含有二氧化碳，因为即使原混合气体中没有二氧化碳，通过炭层后也会生成一氧化碳，而一氧化碳还原氧化铜后又会生成二氧化碳。
综合以上分析，我们可以得出结论：原混合气体中一定含有一氧化碳和二氧化碳，一定没有氢气。
A选项：原混合气体中一定含有CO2和CO，这个判断是正确的，但一定没有H2的判断也是通过③步骤得出的，与题目要求分析①②步骤不符，故A错误。
B选项：原混合气体中一定没有CO2和H2，这个判断是错误的，因为我们已经确定了原混合气体中一定含有二氧化碳和一氧化碳，故B错