甘肃省临夏河州中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学理试题无答案.doc

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夏河州中学2011-2012学年高二上学期期末考试化学（理）试题
相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Ag108
一、选择题（本题共20题，每题2分，共40分，注：答案全部填在答题卡内，否则无效）
1．向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的（）
A．PH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH-)不变
2．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）

3.下列水解的离子方程式正确的是（）
A．NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+ B．Br-＋H2OHBr＋OH—
C．CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH— D．Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
4.下列关于电解质的说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
5．能说明醋酸是弱电解质的是（）
A．中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
B．用食醋可以除热水瓶内的水垢
C．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于５
D．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸
6．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污
B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小
C．实验室配置FeCl3溶液时，加入少量稀盐酸，以防止溶液浑浊
D．水中加入明矾可以净化水。
7．常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是（）
A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）
C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）
8．有关AgCl的溶解平衡的说法中，不正确的是（）
A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
C．升高温度时，AgCl的溶解度增大
D．向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体
9．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是（）
A．Cu2+、NO3—、Cl—、Na+B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+
C．NH4+、Mg2+、NO3—、SO42—D．Cl—、SO42—、K+、Na+
10．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）
A．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、减小 D．增大、减小、增大
11．已知水的电离方程式：H2OH++OH—。下列叙述中，正确的是（）
A．升高温度，KW增大，pH不变
B．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变
D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低
12．铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是（）
A．充电时作阳极，放电时作正极
B．充电时作阳极，放电时作负极
C．充电时作阴极，放电时作负极
D．充电时作阴极，放电时放正极
13．下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）

A．②①③④ B．④③①②
C．④②①③ D．③②④①
14．下列过程中需要通电才可以进行的是（）
=1\*GB3①电离=2\*GB3②电解=3\*GB3③电镀=4\*GB3④电化学腐蚀
A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C．=2\*GB3②=3\*GB3③D．全部
15．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是（）
A．CuCl2（CuO） B．NaOH（NaOH）
C．CuSO4（CuO） D．NaCl（NaOH）
16．下列关于金属的腐蚀说法正确的是（）
A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O