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课题：§3.2离子键（IONICBOND）

课题：§3.2离子键（IONICBOND）
执教时间：2009年12月8日下午第三节（15：00---15：40）
执教教师：建平中学沈正东
执教班级：陆行中学高一（）班
执教内容：《离子键》的第一课时（本节共2课时）
【教学目标】
1、知识与技能：
（1）认识阴阳离子间的静电作用，理解离子键的形成过程；掌握离子键的概念；掌握离子键的形成条件；
（2）学会用电子式表示简单的离子化合物；
（3）知道离子化合物的化学式的涵义；
2、过程与方法
（1）感受离子键形成过程中微观粒子的变化，及其伴随着能量的变化；
（2）在离子键形成过程中感受化学模型方法的使用；
（3）初步运用由个别到一般的研究问题的方法。
3、情感态度与价值观
（1）用对立统一观点认识问题；
（2）结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
【重点和难点】
重点：离子键的形成过程；
难点：离子键的形成过程；
能量与物质稳定性关系的建立。
【教学方法】
演示实验、模型、PPT等综合运用下的讨论、交流、归纳等方法。
【教学过程】
【复习】什么叫化学键？有哪些类型？
【引入新课】让我们从氯气与金属钠反应生成氯化钠为例进行探讨离子键是如何形成的。
【演示实验】金属钠在氯气中燃烧。请学生描述实验现象。
【学生书写】金属钠与氯气在点燃条件下发生化学反应的方程式。
【学生阅读并思考】从微观角度分析氯化钠是如何形成的？
【教师指导并讨论】
1、由原料（始态）到产物（终态），从能量角度看有什么变化？
2、从元素化合价变化和电子得失（氧化还原反应）角度分析？
3、从Na和Cl的核外电子排布的角度分析Na原子与Cl原子如何达到稳定结构？发生了什么变化？
【学生交流】略
【学生书写】请学生书写钠原子和氯原子结构示意图。
【设疑】钠原子和氯原子和稳定吗？
【PPT演示】从核外电子排布角度和学生一起分析离子键的形成过程。
（以氯化钠为例，演示离子键的形成过程。）
【设疑】Na+与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？
【生答】Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反相互吸引而靠近。
【设疑]】Na+与Cl-能否无限制的靠近呢？
【生答】原子核与原子核之间，电子与电子之间存在排斥力。
【理解】静电引力和斥力达到平衡时能量最低，体系的能量最低时就形成了稳定的化学键——离子键。
说明：1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论
【师述】任何事物都存在着矛盾的两方面，是既对立又统一，任何事物都是对立统一体。离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
【教师板书】
一、离子键（IONICBOND）
1、概念：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
强调：成键的微粒：阴、阳离子。
键的本质：静电作用（包括吸引力和排斥力）
2、形成离子键的条件：
【学生思考并讨论】要想形成离子键，就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【学生归纳与交流】
活泼的金属元素和活泼的非金属元素；（即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。）
活泼金属元素和酸根（硫酸根、硝酸根等）
非金属与非金属元素（如铵盐）。
（深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。）
【讲述】大多数的盐、碱、低价金属氧化物都含有离子键。
【教师板书】
二、离子化合物（IONICCOMPOUND）
1、概念：含有离子键的化合物就是离子化合物。
2、离子化合物的表示方法：
（1）化学式
在常温常压下离子化合物一般都是晶体，在离子晶体中，阴阳离子按一定的规律作空间排列。
【展示】氯化钠模型、氯化铯模型
强调：在离子化合物中不存在单个分子，无分子式，有化学式，如：NaCl、CsCl、K2SO4、NH4Cl、MgO、MgCl2、Al2O3等，表示阴阳离子的个数比。
（2）电子式
【PP练习】回忆复习原子和常见例子的电子式。（H、Mg、Al、C、N、O、Cl；H+、Na+、Mg2+、Ca2+、O2-、Cl-）
【举例并讲解】用电子式表示出离子化合物：NaCl、MgO。
强调：金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[]”和“电荷数”
【巩固与练习】Na2S、Na2O、MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
【教师小结】
【作业布置】
思考1：离子化合物中是否只含离子键？
思考2：NH4Cl、NaOH电子式如何书写？
思考3：离子键的强弱与离子化合物性质有何关系？
查阅文献：离子键的形成与元素的金属性、非金属性到底如何关系？（1916年德国科学家Kossel(科塞尔)提出离子键理论）
练习：《练习册》P27-28

附：1、【板书设计】
主