教案-全国-2006_高一化学专题教案三[整理五套]新课标 鲁教版.rar

用心爱心专心117号编辑7高一化学元素与物质世界复习一.教学内容：第二章复习二.教学目的1、了解物质简单分类法的意义2、理解胶体与其他分散系的区别3、了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写4、掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件5、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目6、掌握铁及其化合物的氧化性和还原性三.教学重点、难点离子反应和氧化还原反应四.知识分析（一）物质的分类1、分类的意义和方法化学物质几千万种，我们不可能也没有必要去一一学习，对物质进行分类显得尤其重要。通过分类，不仅可以使知识系统化，还可以了解物质及其变化的规律，把握物质的本质属性和内在联系。根据研究的需要，我们可以从多种不同的角度对物质进行分类，得到不同的分类结果。例如：2、分散系分散系分散质微粒的大小外观特征能否透过滤纸能否透过半透膜有无丁达尔现象举例溶液小于1nm均匀、透明能能无食盐水胶体1nm～100nm均匀、透明或半透明能不能有蛋清、豆浆浊液大于100nm浑浊、不均匀、不透明不能不能无泥水思考：（1）在物质的分类中，下列属于同一范畴的物质是()①NaCl②(NH4)2SO4③NH3·H2O④KOH⑤Fe(OH)3⑥HNO3A.③④⑤B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥（2）下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.利用电泳现象可以区别溶液和胶体B.胶体都可以发生丁达尔现象C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D.氢氧化铁胶体在电场作用下向正极移动答案：（1）A（2）AD（二）化学反应的分类2、离子反应（1）定义：有离子参加的一类反应。（2）发生条件（复分解类型）：生成难溶物、生成难电离物、生成挥发性物质。（3）表示方法——离子方程式3、氧化还原反应（1）特征：反应前后元素的化合价发生变化（2）实质：电子发生转移（3）概念和关系（4）电子转移的表示方法：双线桥单线桥思考：（1）下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑B.锌与盐酸反应：Zn+2H++2Cl-＝Zn2++2Cl-+H2↑C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓D.Cl2通入FeCl2溶液：Cl2＋Fe2+＝2Cl-+Fe3+（2）下列有关氧化－还原反应的叙述正确的是（）A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应一定属于氧化－还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化－还原反应答案：（1）AC（2）BC（三）铁及其化合物的氧化性和还原性1、铁元素的存在形态游离态：化合态：2、铁及其化合物的分类（1）按单质、氧化物、碱、盐等分类（2）按化合价分类3、氧化物、氢氧化物（1）氧化物：（2）氢氧化物氢氧化亚铁：氢氧化铁：4、铁及其盐的氧化性和还原性（1）Fe的还原性：与Cl2O2H+、Cu2+、Fe3+等反应，表现了铁较活泼的化学性质。（2）Fe3+的氧化性Fe3+具有较强的氧化性，可以将FeCuZnKI等氧化，而本身被还原为Fe2+.（3）Fe2+的氧化性和还原性思考：从化合价角度分析，为什么说Fe2+既有氧化性又有还原性？答案：Fe元素的化合价有0、＋2、＋3，Fe2+显＋2价，居于中间价态，故有氧化性和还原性①氧化性：Fe2+可以被Zn还原。②还原性：Fe2+可以被Cl2O2KMnO4HNO3等氧化。小结：铁三角思考：（1）下列叙述正确的是（）A.含最高价元素的化合物，一定具有最强的氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子多的还原剂，还原性就强D.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入____________；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入___________，除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入__________。答案：（1）D(2)Fe；Cl2；Fe【典型例题】例1.在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3-.C.Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D.Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-答案：C解析：无色透明的溶液中不可能含Cu2+，故A不符合题意，酸性溶液中因H++HCO3-.＝CO2↑+H2O，故C符合题意。点评：解答离子共存问题，首先要看清题干要求，是要求离子共存还是离子不共存；二要看清题干中有无隐含条件（无色透明、酸性条件、碱性条件）；三看离子间能否发生复分解反应.氧化还原反应等。例2.下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2OB