综合检测2第2章化学物质及其变化.doc

综合检测(二)
第二章化学物质及其变化
(时间：60分钟分值：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氯化氢二氧化硫C胆矾盐酸铁碳酸钙D胆矾水煤气氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。盐酸为HCl的水溶液，为混合物，则A项错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，碳酸钙为电解质，则C项错误；D项中Na2CO3为电解质，则D项错误。
【答案】B
2．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是()
A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来
C．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应
D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
【解析】胶体也是均一、稳定的，A项错误；区分胶体与溶液应用丁达尔效应，布朗运动是所有微粒在溶液中的运动方式，B项错误；胶体是分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系，D项错误。
【答案】C
3．(2012·黄冈高一检测)高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
③单质又可分为金属和非金属
③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误()
A．三处B．四处C．五处D．六处
【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【答案】B
4．下列叙述正确的是()
A．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H＋＋OH－===H2O表示
D．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行
【解析】大部分难溶的盐如BaSO4、CaCO3等均属于离子化合物，但在离子方程式中不能以离子形式表示，A项错误。只有强酸才能用H＋表示，强碱才能用OH－表示，C项错误。离子互换的复分解反应只要具备生成沉淀、气体或难电离的物质(如水)三个条件中的一个即可发生，D项错误。
【答案】B
5．(2012·锦州高一期末)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()
①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤
C．②④⑤ D．①⑤
【解析】SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋发生反应生成BaSO4白色沉淀，故②④均不可以；CH3COOH是弱酸，⑤也不可以。
【答案】C
6．(2012·宁波高一检测)已知某无色溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是()
A．Ba2＋ B．Mg2＋
C．Ag＋ D．Fe3＋
【解析】“无色”排除Fe3＋(棕黄色)；有SOeq\o\al(2－,4)，则无Ba2＋(生成BaSO4)；有Cl－，则无Ag＋(生成AgCl)，故选B。
【答案】B
7．下列离子方程式书写正确的是()
A．硝酸银与盐酸反应：
AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOeq\o\al(－,3)
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【解析】A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe2＋。
【答案】C
8．下列离子能大量共存的是()
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SOeq