高三理综化学试题五.doc

高三理综化学
一、单项选择题：
7．下列说法正确的是
A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．明矾水解形成的Al(OH)3能杀死水中的细菌，可用于水的杀菌消毒
8．下列叙述中，正确的是
A．14C中含有14个中子
B．1H、2H、3H是同一种核素
C．根据酸溶液中c(H+)大小，可将酸分为强酸和弱酸
D．根据分散质颗粒大小，可将分散系分为浊液、胶体和溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．1molCl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA
B．标准状况下，11．2L氦气中约含有NA个氦原子
C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
D．常温下32g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子（氧的相对原子质量：16）
10．下列离子方程式不正确的是
A．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O
C．烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCO
11．下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是
A．Fe3+、NO3–、I–、K+B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+
C．K+、Al3+、H+、MnO4–D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–
12．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

下列有关该方法的叙述中正确的是
A．该方法优点是操作简便、能耗低
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
二、双项选择题：
22．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是
元素代号ABCDE原子半径／nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B．氢化物的沸点H2D<H2E
C．单质与稀盐酸反应的速率A<B D．C2+与A+的核外电子数相等

23．下列实验装置能够达到目的的是

A．铁制品表面镀锌 B．验证碳酸酸性强于硅酸

C．白色固体先变黄色，最后变成黑色 D．浸在冷水中的玻璃球颜色较深

三、非选择题：本题共11小题，满分182分．
30．（16分）
31．（16分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0；反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：
（1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，
平均反应速率v(NH3)为。
（2）该反应到平衡时H2的转化率是。
（3）若容器容积不变，下列措施可增加NH3产率的是。
A．升高温度B．将NH3(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大D．再充入0.2molN2和0.6molH2
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数（填“增大”、“减少”或“不变”）。

32．（16分）工业制硫酸的尾气中含有一定量SO2，处理尾气的手段除了氨吸收法以外还有以下几种方法。
（一）工业实际吸收过程中，第I步常采用浓苛性钠溶液吸收为其中的SO2，然后向生成溶液中加入熟石灰，充分反应后将生成产物分离后再经氧化后制得产品A。

（1）产品A是（填化学式）。
（2）有人提出将第一步中的浓苛性钠溶液换成同温度下饱和Ca（OH）2溶液直接制得产品CaSO3，你认为是否可行？（填“可以”、“不可以”或“不确定”）原因是

（二）制备MnSO4·H2O：SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O，过程如下：

（1）生产中提高MnO2矿浸出率的措施除了将矿石粉碎还有（答出一条即可）。
（2）除铁发生的离子反应方程式为。
（3）操作I的名称为。
（4）MnSO4·H2O在1150℃高温下易分解，产物是Mn3O4、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
33．（16分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2C