高考化学离子方程式、离子共存专题.doc

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高考化学离子方程式、离子共存专题
1．电离方程式:。
酸：强酸：常见的强酸有：，

电离方程式：
弱酸：常见的弱酸有：，

电离方程式：
碱：强碱：常见的强碱有：，

电离方程式：
弱碱：常见的弱碱有：，

电离方程式：
盐：可溶性盐：，

电离方程式：
不溶性盐：，

电离方程式：
酸式盐：常见的酸式盐有：，

电离方程式：
练习
1、铁和稀硫酸反应：；
2、金属钠和水反应：；
3、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：；
4、纯碱与醋酸反应：。
2、离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：
离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。
（1）看离子间能否发生复分解反应
（2）看离子间能否发生氧化还原反应
（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件

离子方程式的三个层次：
1、第一层次分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。
2、第二层次过量、少量问题。
①以少量的物质为1mol作基准；②分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。
3、第三层次通过计算才能书写离子方程式。
练习一：
1、下列离子方程式书写正确的是
A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
B、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S=S2－＋H2O
D、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu
2、下列反应的离子方程式正确的是
A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O=NH4＋＋H2O
D、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
3、下列离子方程式书写正确的是
A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋=H2O
B、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑
C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－=H2O
D、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑
4、下列反应的离子方程式正确的是
A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O
C、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－
E、K＋、H＋、NH4＋、OH－
6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－
7、下列无色溶液中离子可大量共存的是
A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－
C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－
8、下列酸性条件下离子能大量共存的是
A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋
C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－
9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋
C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－
10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是
A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HCl
C、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
练习二：
1、写出下列反应的化学方程式，再将它们改写成离子方程式
①NaOH溶液中通入少量CO2。
离：。
②NaOH溶液中通入过量CO2。
离：。
①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液。
离：。
②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液。
离：。
高考练习
1．（2014和平②2）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．由水电离出的c(OH－)=