课题1 金刚石、石墨和C60 第2课时 单质碳的化学性质.doc

第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
第2课时单质碳的化学性质
教材分析
本课题是初中化学第六单元课题1。碳是重要的化学元素，在生活中有着广泛的应用。前面通过对“物质构成的奥秘”、“自然界的水”以及“化学方程式”的学习，同学们已经能从宏观和微观两个角度去认识物质，并且还基本掌握了化学科目的学习思路和有效方法。因此，本单元的高度又上升了一个新台阶。本课题包括两部分内容：一部分介绍碳单质，主要介绍了金刚石、石墨、C60、木炭及活性炭的重要物理性质、结构特点和用途；另一部分介绍碳的化学性质，常温下稳定，加热或高温下可以和氧气及某些氧化物等物质起反应。
教学目标
1．知识与技能
（1）掌握碳单质的化学性质。
（2）根据碳单质的物理性、化学性质，开发其不同用途。
2．过程与方法
通过古人用碳或墨作的字画久不褪色的事实，和升高温度碳也能发生化学反应的实验探究，使学生明白物质化学性质的活泼与稳定都是相对的。
3．情感态度与价值观
提高学习化学的兴趣,确定学习化学的志向。
教学重点
碳单质的化学性质——可燃性、还原性。
教学难点
碳跟氧化铜等金属氧化物的反应表明碳具有还原性。
教学用品
试管、酒精灯（带网罩）、橡皮塞（带导管）、木炭粉、氧化铜、澄清的石灰水

教学过程
[情景引入]
（教师）多媒体展示两幅古代字画，墨迹历经千年也不褪色，大家思考一下，这是为什么呢？
（学生）思考并回答问题。
（教师）用来书画的墨或炭黑是由碳元素组成的，常温下，碳的化学性质不活泼。
[板书]
二、单质碳的化学性质
1、常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）
（教师）碳并不是任何时候都这么稳定，寒冷的冬天用木炭烧火来取暖。看来，随着温度的升高，碳的活泼性也增强。
[板书]
2、碳与氧气的反应（可燃性）
C十O2EQ\F(点燃,)CO2（充分燃烧，放出大量的热）
2C十O2EQ\F(点燃,)2CO（燃烧不充分，放出热）
（教师）同样的反应物，比例不同时，得到产物有可能不同。
（教师）请同学们阅读商代司母戊铜鼎的资料，大胆展开想象的翅膀，推测我们的祖先在3000多年前是如何制取铜单质的。请同学们讨论、发言。
（教师）总结学生的讨论结果，原来，碳是其中的功臣。
[演示实验]用木炭还原氧化铜
将木炭和氧化铜按照质量比13:1混合均匀研磨细(想一想这是为什么)，装入试管加热，将生成的气体通进澄清石灰水里。
（学生）观察现象并分析。

现象黑色粉末变成红色；导管口出现大量气泡；澄清石灰水变浑浊。分析黑色的氧化铜与木炭在高温条件下反应，生成红色的铜单质，并产生二氧化碳气体。（教师）这个实验有哪些注意事项呢？
（学生）（1）试管口要略向下倾斜，以免冷凝的水流到灼热的试管底部，使试管炸裂。
（2）酒精灯加铁网罩以使火焰集中并提高温度。
（3）实验结束时，应先将导管拿出液面，再熄灭酒精灯，以免石灰水倒吸进灼热的试管，使试管炸裂。
（4）实验结束后，应待试管冷却后才能将试管里的粉末倒出观察，以免铜单质再被氧化。
[板书]
3、碳与某些氧化物的反应（还原性）
高温

2CuO+C===2Cu+CO2↑
（教师）在这个反应里，氧化铜的氧被碳夺取而变成单质铜，这种反应是还原反应，碳具有还原性。
[板书]
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原剂：夺取氧的反应物。
（教师）氢气也是还原剂，在加热条件下就可以把氧化铜还原成单质，请同学们写出此反应的化学方程式。
（学生）书写化学方程式，请一同学在黑板书写

H2+CuO===Cu+H2O

（教师）碳是重要的元素，利用它的还原性，可以应用于工业冶金。焦碳在高温条件下可以将铁从它的氧化物矿石里还原出来，得到金属铁。
[板书]
高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑

（教师）此外，在高温条件下，碳还能将二氧化碳还原成一氧化碳。
[板书]
高温

CO2+C===2CO

[课堂小结]按照黑板板书的提纲对本节知识进行回顾。
板书设计：
二、单质碳的化学性质
1、常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）
2、碳与氧气的反应（可燃性）
C十O2EQ\F(点燃,)CO2（充分燃烧，放出大量的热）
2C十O2EQ\F(点燃,)2CO（燃烧不充分，放出热）
3、碳与某些氧化物的反应（还原性）
高温

2CuO+C===2Cu+CO2↑
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
还原剂：夺取氧的反应物。
高温

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑
高温

CO2+C===2CO

[课堂练习]
1、“钻石恒永久，一颗永相传”，这句话体现了钻石在常温下化学性质不活泼。
高温
2、向红热的木炭中通入硫的蒸气，能发生反应生成一种叫二硫化碳的物质，推断这个反
应的方程式为C+2S===CS2。
3、两份质量相等