高二第二次月测(化学试题）.doc

7、下列各组物质，两者互为同分异构体的是（）
A．乙烷和丁烷B．O2和O3
C．CH3-O-CH3和CH3CH2OHD．1H和2H
8、下列实验操作正确的是（）
A．用10mL量筒准确量取10.00mL溶液
B．用分液漏斗分离汽油和水
C．用稀硫酸洗涤久置石灰水的试剂瓶
D．用pH试纸蘸取稀盐酸，取出与标准比色卡对比
9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．1mol臭氧中含有的氧原子数为NA
B．标准状况下，2.24LH2O中含有的中子数为0.8NA
C．在钠与硫的反应中，1mol钠失去的电子数为NA
D．1mol甲烷所含分子数为5NA
10．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是（）
A．Ba2+、NO3－、SO42－、Na+ B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．Cl－、K+．SO42－、Na+ D．NO3－、Na+、NH4+、S2－
11、常温下，将0.2mol/L弱酸HA溶液和0.2mol/LNaOH等体积混合后，溶液pH>7，则以下关系式错误的是（）
A．c（A－）>c（Na＋）B．c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－）
C．c（HA）+c（A－）=0.1mol/L D．c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）
12、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；△H1＝—57.3kJ·mol－1，
H2SO4(浓)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)：△H2，
下列说法正确的是（）
A．任何酸与任何碱反应放出的热量均为57.3kJB．△H1＞△H2
C．△H2＝－114.6kJ·mol－1D．|△H1|＞|△H2|

22、下列离子方程式书写正确的是（）
A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B.往氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3+3NH4+
C.NaHS水解HS-+H2OS2-+H3O+
D.过量的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应
2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O
23、关于化学平衡常数的叙述正确的是（）
A.升高温度，化学平衡常数K一定增大
B.浓度商Qc>Kc，V正<V逆
C.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数都不变
D.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

30、（本题15分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
⑴将准确称取的4.3g烧碱样品配制成250mL的待测液，配制时需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。
⑵取10.00mL待测液，用滴定管量取。
⑶用0.2000mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视，直到滴定到终点。
(4)以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视
②未用标准液润洗滴定管
③用待测液润洗锥形瓶
④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
(5)假设常温下将15mL0.05mol·L-1的氢氧化钠溶液与10mL0.05mol·L-1的盐酸混
合后（忽略溶液体积的变化），溶液的pH=。
31、(本题有2小题，共17分)
A图B图

（1）根据上面A、B图，请解决下列①—④的问题：
①A图中________为负极，其电极反应式为：_______________________________；
②A图中电子从__________（填“锌极”或“铜极”）流向___________（填“锌极”或“铜极”）；反应一段时间后，溶液的pH________。（填“变大”、“变小”或“不变”）
③B图中阳极反应式为：_______________________________；
（2）室温，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液
的pH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
①上述解释中(填“甲”或“乙”)正确。
②为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列物质中的__________，然后测定溶液的pH值。
A.固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.NH3气体D.固体NaHCO3
③若____(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_____(填“增大”、“减小”或“不变”)