第四讲金属和金属矿物.doc

第四讲金属与金属矿物（第1课时）
【复习目标】
1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识几种常见的金属；知道生铁和钢等重要的合金。知道废弃金属污染环境，认识回收金属重要性。
2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法；
3.知道一些常见金属（铁、铝）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
【复习思路】
学生提前自主完成知识梳理；在教师指导下利用1课时完成备考精炼习题，教师课后及时全面仔细批阅，发现问题；
【知识梳理】
（一）金属的物理性质和合金
1.金属的物理性质：常温下，除汞呈液态外，金属单质都是固体、有金属光泽；大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；具有良好的导电和导热性，具有延展性，机械强度高，密度较大。
2.金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素是____________；
（2）人体中含量最多的金属元素是_____________；
（3）目前世界年产量最多的金属是___________；
（4）熔点最高的金属是___________________；
（5）硬度最大的金属是____________；
（6）熔点最低的金属是_________________。
3.合金：
（1）概念：是指由一种_____与其他_____________熔合而成的具有_______特性的物质。
（2）一般来说，合金与组成它的纯金属相比：
强度和硬度________；熔点________；抗腐蚀性_______。
（3）生活中大量使用的不是纯金属而是合金。生铁和钢是____的合金，生铁和钢的主要区别在于__________。（4）金属的性质很大程度上决定了它们的用途。但性质不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收和对环境的影响等。
【点拨】：①合金属于金属材料；②合金在物质分类上属于混合物；
③合金和纯金属比较：硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性能增强；
（二）金属的化学性质1．与氧气的反应：大多数金属能与氧气反应生成金属氧化物（银、铂、金除外），一般金属越活泼，反应越剧烈。（1）镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
如：4Al+3O2＝2Al2O3，铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是______________________________。（2）铁与氧气的反应
①铁在干燥空气中很难与氧气发生反应;
②铁在潮湿的空气中，能发生锈蚀，生成铁锈(主要成分是Fe2O3)。
③铁丝在纯氧中能够剧烈燃烧，反应的化学方程式为_______________。（3）铜与氧气的反应
①在加强热的情况下，铜与氧气反应，生成_____色的物质。反应的方程式为_________________。②在潮湿的空气中，铜也能被腐蚀，生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，，铜在空气中生锈与空气中的______________有关（填化学式）。
2．与稀酸反应
（1）规律：金属+酸→盐+H2↑
（2）条件：酸常指盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼金属：Mg、Al、Zn、Fe
①Zn+_____＝ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）
②Fe+H2SO4＝_______（名称为__________）+H2↑
【现象：有气泡产生，溶液由___色变成_____色】
③2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑(正确书写氯化铝化学式是关键)
【点拨】：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属，能与某些酸发生置换反应生成氢气；
（2）金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的速率快，单位时间内产生氢气的质量多；(3)从金属与酸反应的难易和剧烈程度，可判断出金属的活动性，反应越剧烈，活动性越强；
（4）铁与酸或铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中铁元素的化合价为+2价。
3．与某些盐溶液反应（1）规律：金属+盐溶液→新盐+新金属
（2）条件：
①盐必须是可溶性的，不溶性的盐与金属不反应，如AgCl难溶于水，Fe和AgCl不反应。
②排在金属活动性顺序表前面的金属能与盐溶液反应，置换出排在顺序表后面的金属。（前置后）
例如：①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（现象为：铁钉表面有红色物质析出）
【应用】①湿法炼铜；
②曾青得铁则化为铜；
③解释为什么不能用铁制容器配置农药波尔多液。
又如：Cu+2AgNO3=__________+2Ag（现象：铜丝表面有银白色物质生成）
4.有关验证金属活动性顺序的实验方案设计
（1）选择实验方案时一般从以下几方面考虑：操作是否简便易行，是否节约能源、经济实惠，是否安全等。
（2）有关验证金属活动性顺序的实验方案设计一般有三种方案：(以Fe、Cu、Ag为例)
①Fe、Ag和CuSO4溶液②Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液③Fe、Cu和稀硫酸、AgNO