高考离子专练.doc

离子高考专练
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1．(2011年高考江苏卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)
2．(2011年高考四川卷)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SOeq\o\al(2－,4)
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
3.下列反应的离子方程式正确的是
A氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－
B碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O
C盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O
D碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O
4．某无色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，为了检验溶液中所含有的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检测其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①____________，②____________，③____________，④____________，⑤____________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是
a________，b________，c________。
(3)白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是___________________________
___。
(4)无色溶液B加试剂③的主要目的是______________________________________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是______________________。
4答案：(1)①Ba(NO3)2②HCl③HNO3④Br2⑤AgNO3(2)SOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)Cl－
(3)BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
(4)中和溶液中的OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
(5)会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SOeq\o\al(2－,4)的检验产生干扰
5（15分）现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
阳离子Ag＋Ba2＋A13＋阴离子OH－C1－SO42－为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
①B和D都不溶于水，也不容于酸；
②A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
④E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果，填空：
（1）写出化合物的化学式：A，B，C，E。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的化学式是。
5（1）Al2(SO4)3AlCl3AgClBa(OH)2（2）BaSO4
6（15分）
A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子Na+Mg2+Al3+Ba2+阴离子OHClCO32-HSO-4分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是
A;B;C;D
6A:Na2CO3B:Al2(SO4)3C:MgCl2D:Ba(OH)2E:NaHSO4(或Mg(HSO4)2)
7．（14分）
某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4