氨、硫酸和硝酸课件示例2.ppt

第四节氨、硫酸和硝酸无色、有剌激性气味的气体※常见气体的溶解性：ABC如图1所示，上部烧瓶已装满干燥氨气，
引发水上喷的操作是：在图3的锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是（）
(A)浓硫酸(B)食盐
(C)硝酸钾(D)硫酸铜(1)图甲为中学化学教学中所用的喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是_______________。
(A)HCl和H2O(B)O2和H2O(C)NH3和H2O(D)CO2和NaOH溶液（2）在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()

(A)Cu与稀盐酸(B)NaHCO3与NaOH溶液

(C)CaCO3与稀硫酸(D)NH4HCO3与稀盐酸（3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发原理
与上述_______(填图甲或图乙)装置的原理相似。归纳反思课堂检测课堂检测思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是思考:以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是提示:氨水的溶质是氨气.小结:
喷泉实验计算问题的关键物质分类（2）蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒接近试管口（产生白烟）图2浓氨水小结思考:
氨水中有哪些分子和离子?NH3+H2O==NH3•H2O==NH4++OH-
NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
NH3+H2SO4=NH4HSO4
NH3+H20+CO2=NH4HCO3
4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O
4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂加热)
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
2NH3+Ag+=[Ag(NH3)2]+
4NH3+Cu2+=[Cu(NH3)4]2+
8NH3+CaCl2=CaCl2•8NH3
2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O(180℃,2000atm)1、下列不属于铵盐的共同性质是()
A、加热时一定有氨气生成
B、与碱共热时都产生氨气
C、都是晶体
D、易溶于水2、检验铵盐的方法是将待测物取出少许放入试管中，然后()
A、加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之
B、加水溶解，用红色石蕊试纸试其溶液
C、加强碱溶液，加热，滴入酚酞试剂
D、加苛性钠溶液加热，用润湿红色石蕊试纸在管口试之3．只用一种试剂，就可区别NH4Cl、(NH4)2SO4、KClNa2SO4、AlCl3五种无色溶液，这种试剂是()
（A）NaOH溶液（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液（D）Ba(OH)2溶液碱
Cu(OH)2一、浓硫酸与硝酸的氧化性2.浓硫酸的特性
1）吸水性
Cl22）脱水性

3）氧化性

①与不活泼金属反应

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O②与某些非金属反应

C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？品红③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化

受热时，能跟绝大多数金属发生反应硝酸的物理性质：硝酸的不稳定性：4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑⑴硝酸与氢后不活泼金属反应：
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
【发散思维】当硝酸与金属或非金属(如碳、硫等)及某些有机物反应时,反应物反应条件不同,硝酸被还原得到的产物也不同.硝酸中的+5价的氮得电子,被还原成较低得氮的化合物.如:
+4+3+2+10-3
NO2HNO2NON2ON2NH3练习：1、如何鉴别浓H2SO4和稀H2SO4？巩固一个通性：
硫酸是典型的酸，具有酸的通性
理解三个特性：
浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和强的氧化性
掌握一个重点：
浓硫酸的强氧化性