江苏省大丰市新丰中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学（选修）试卷（无答案）.doc

注意事项：
1．本卷分I、Ⅱ卷。I卷为选择题（计40分），请把正确答案填涂在答题卡上；Ⅱ卷为非选择题（计80分），答案写在答题纸的相应位置。交卷时只交答题卡和答题纸。
2．考试时间：100分钟。
3．本卷总分：120分。
本卷可能使用的相对原子质量：O—16Si—28
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题包括10小题，每小题仅有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列说法正确的是()
A．原子是不可再分的B．原子中肯定含有中子
C．原子由原子核和核外电子构成，原子核又可以分为质子和中子，然后不能再分
D．随着科学的发展，人们发现原子组成中还存在更小的微粒，如夸克
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是（）
A.136B.50C.86D.222
3.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是()
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
4.下列粒子半径的比较中，正确的是（）
A.Na＋>Na B.Cl->Cl C.Ca2+>Cl- D.Mg>Na
5.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是（）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
6．下列叙述正确的是（）
A.P4和NO2都是共价化合物
B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．在冰(固态水)中，既有极性键、非极性键，又有氢键
7．下列分子中含有“手性碳原子”的是()
A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OH
C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH
8.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是()
A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5
9.下列各项中表达正确的是（）
A.F-的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图为：
C.NaCl的电子式为：
D.N2的结构式为
10.下列元素一定是主族元素的是（）
A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素
B.原子核外M层电子数为偶数的元素
C.原子核外M层电子数为奇数的元素
D.原子核外N层电子数为2的元素
二.不定项选择题（本大题包括5小题，每小题有1个或2个选项符合题意，每小题4分，共20分）
11.下列有关物质的形成过程表示正确的是()
A.
B.
C.
D.
12.下列有关说法中，不正确的是（）
A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B.碘单质在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
13．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
14.若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是 （）
A．b=a－n－m B．离子半径Am+<Bn－
C．原子半径A<BD．A的原子序数比B大（m+n）
15.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
第Ⅱ卷（非选择题，共80分）
二、填空题（16、17题每空1分，其余每空2分）
16.（10分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能：Na__________Mg,Mg__________Ca。
（2）电负性：O__________F，F__________Cl。
（3）能量高低：ns__________(n+1)s,ns__________np。
（4）主族序数__________价电子数__________元素最高正化合价。
(5)在水中的溶解性:NH3CH4;碳碳键的键长:C2H4C2H2
17.（16分）（1）在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，提供空轨道的微粒是___________，配位体是_____，配位数是_________。
（2）根据价层电子对互斥理论预测HCN的空间结构为形，其中C原子用于形成σ键的是2个杂化轨道，用于形成π键的是个2p